[题目]利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银.下列有关说法正确的是( )A.通电后.电解质溶液中的电子由阳极移到阴极B.铜牌与电源正极相连C.该电解池的阴极反应可表示为Cu2++2e-=CuD.当电镀一段时间后,电解质溶液中c(Ag+)保持不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是( )

A.通电后，电解质溶液中的电子由阳极移到阴极

B.铜牌与电源正极相连

C.该电解池的阴极反应可表示为Cu2++2e-=Cu

D.当电镀一段时间后,电解质溶液中c(Ag+)保持不变

【答案】D

【解析】

该装置是电镀池，镀层Ag作阳极、镀件Cu作阴极；

A、电子不能通过电解质溶液，应是电解质溶液中的阳离子由阳极向阴极移动，A错误；

B、镀件Cu作阴极，与电源负极相连，故B错误；

C、铜为阴极，银离子在阴极上得电子发生还原反应，方程式为：Ag++e-═Ag，故C错误；

D、电镀过程中阳极反应为Ag-e-=Ag+，阴极反应为Ag++e-═Ag，故电解一段时间后电解质溶液中c(Ag+)保持不变，故D正确；

故答案为D

练习册系列答案

A.A中装浓盐酸，B中装浓硫酸

B.A中装浓硫酸，B中装浓盐酸

C.A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水

D.A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液

【题目】硝酸的工业制备包括氨的合成、氨的催化氧化及硝酸的浓缩等过程．完成下列计算：

（1）采用甲烷的二次转化法可以制备氢气．

第一次转化的化学方程式：CH4+H2O→CO+3H2；

第二次转化的化学方程式：2CO+CH4+2O2→3CO2+2H2；2CO+O2→2CO2．

现有标准状况下1m3的甲烷，若第一次转化80%，第二次转化20%，经过二次完全转化后可以得到H2__mol．

（2）用饱和K2CO3溶液吸收上述混合气体中的CO2以得到纯净的氢气．处理上述的CO2至少需要饱和K2CO3溶液____g．（已知：20℃K2CO3溶解度：110g/100g水）

（3）已知NH3+2O2→HNO3+H2O．现有氨气1.7吨，不补充水，理论上可制得硝酸的浓度为___%；在该硝酸中加入__吨水最终可得50%的硝酸．

（4）工业上常用98%的浓H2SO4作为制取浓HNO3的脱水剂．63.5%HNO3（质量为M1）中加98%的浓H2SO4（质量为M2）后蒸馏．分别得到97.7%的HNO3和49%的H2SO4溶液（不含HNO3）．

①若蒸馏过程中HNO3、H2SO4、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比的值__（列式计算）．

②蒸馏过程中，若H2O的损耗占总质量的5.0%，即有（M1+M2）×5.0%的H2O流失．则投料时，比值如何变化，请列式计算说明__．

【题目】已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + Q kJ（Q＞0）。在10 L恒温恒容密闭容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，经过2 min达到平衡状态，反应放热0. 025 Q kJ。下列判断正确的是

A.在2 min内，O2的转化率为25%

B.在1min时，c(SO2) + c(SO3) = 0.01 mol/L

C.若再充入0.1 mol SO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小

D.向该容器中再加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，平衡后反应放热大于0.05Q kJ

【题目】已知某粒子的核外电子排布式为，回答下列问题：

(1)若该粒子为电中性粒子，则这种粒子的符号是______

(2)若该粒子形成的盐溶液能与溴水反应使溴水褪色，并出现浑浊，则这种粒子的符号是______

(3)若该粒子的还原性较弱，且这种元素的原子得到一个电子即达最外层8电子的稳定结构，则这种粒子的符号是______

【题目】往硫酸与硝酸的混合溶液中投入一块未除氧化膜的铝箔，微热使之完全反应，产生2.24 L （已折算为标准状况）NO与H2的混合气体，且该混合气体的平均摩尔质量为13.20 g/mol。

(1)混合气体中NO的体积分数为_________。

(2)若将所得混合气体与一定量的氧气在一定条件下充分反应后，恰好全部转化为硝酸溶液。则所用氧气在标准状况下的体积为_________L。

(3)向铝箔与混酸反应后的溶液中趁热加入一定质量的(NH4)2SO4，冷却后全部溶液正好转化为40.77 g铝铵矾晶体[化学式：NH4Al(SO4)2·12H2O，式量：453]。

①原铝箔中金属铝的质量为_________g。氧化膜的物质的量为___________mol。

②计算原混酸中硫酸的质量分数（保留三位小数，写出计算过程）。___________。

【题目】如图所示为某温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法不正确的是( )

A.加入Na2SO4(s)可使溶液由a点变为b点

B.在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成

C.蒸发溶剂可能使溶液由c点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)

D.升高温度,可使溶液由b点变为c点

【题目】图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“Janusene”，有关Janusene的说法正确的是

A.Janusene的分子式为C30H24

B.一定条件下1mol Janusene能与3mol氢气发生加成

C.Janusene苯环上的一氯代物有6种

D.Janusene既可发生氧化反应，也可发生还原反应

【题目】研究NO2、NO、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。NO2可用下列反应来处理：

6NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q＞0)。

(1)120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡。10min时氧化产物比还原产物多了1.4g，则0～10min时，平均反应速率υ(NO2) = ____________________ ，电子转移了 ___________ 个。

(2)一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是____________。

a．c(NO2)：c(NH3) = 3：4 b．6v(NO2)正 = 7v(N2)逆

c．容器内气体总压强不再变化 d．容器内气体密度不再变化

(3)若保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO2和N2的浓度之比_________ (填增大、不变、减小)，NO2的转化率 ______________。

(4)一定条件下NO2与SO2可发生反应，方程式：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) Q。若反应的平衡常数K值变大，该反应___________(选填编号)。

a.一定向正反应方向移动 b. 平衡移动时，逆反应速率先减小后增大

c.一定向逆反应方向移动 d. 平衡移动时，正反应速率先增大后减小

(5)请写出用NaOH溶液完全吸收含等物质的量的NO、NO2混合气体的离子方程式___________。

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