Question

【题目】已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + Q kJ（Q＞0）。在10 L恒温恒容密闭容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，经过2 min达到平衡状态，反应放热0. 025 Q kJ。下列判断正确的是

A.在2 min内，O2的转化率为25%

B.在1min时，c(SO2) + c(SO3) = 0.01 mol/L

C.若再充入0.1 mol SO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小

D.向该容器中再加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，平衡后反应放热大于0.05Q kJ

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A. 根据热化学方程式知，1molO2完全反应放出Q kJ热量，则反应放热0. 025 QkJ时，反应的O2为0.025mol，则在2 min内，O2的转化率为，故A错误；

B. 根据S原子守恒，反应过程中，c(SO2) + c(SO3) = ，故B正确；

C. 若再充入0.1 mol SO3，平衡逆向移动，但达到平衡后SO3的质量分数会增大，故C错误；

D. 向该容器中再加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，若此时平衡与原平衡等效，则放出热量为0.05Q kJ，根据平衡移动原理，此时平衡正向移动，则平衡后反应放热大于0.05Q kJ，故D正确；

故选BD。