题目内容

17．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体．又已知C、E的单质均可与NaOH溶液反应，且C与NaOH溶液反应可产生氢气．
（1）A元素的名称为碳，在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．
（2）写出C单质的一种用途制作硅芯片或太阳能电池．
（3）对B单质或化合物描述正确的是abd．
a．常温、常压下单质难溶于水     b．B元素在化合物中的化合价可为-1或-2价
c．单质分子中含有18个电子      d．氢气与B单质混合在一定条件下可能发生爆炸
（4）写出C、E单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

分析 A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体，常见气体有CO2、SO2，则可知A为C元素，B为O元素，D为S元素；A、C同主族，C与NaOH溶液反应可产生氢气，则C为Si；E的单质可与NaOH溶液反应，E的原子序数大于硫，则E为Cl，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体，常见气体有CO2、SO2，则可知A为C元素，B为O元素，D为S元素；A、C同主族，C与NaOH溶液反应可产生氢气，则C为Si；E的单质可与NaOH溶液反应，E的原子序数大于硫，则E为Cl．
（1）由上述分析可知，A为碳，在周期表中位置为：第二周期IVA族，
故答案为：碳；第二周期IVA族；
（2）C为Si元素，可以制作硅芯片或太阳能电池，
故答案为：制作硅芯片或太阳能电池；
（3）a．常温、常压下氧气难溶于水，故a正确；
b．O元素在化合物中的化合价可为-1或-2价，如水中O表现-2价，过氧化钠中O表现-1价，故b正确；
c．单质分子为氧气或臭氧，氧气分子含有16个电子、臭氧分子含有24个电子，故c错误；
d．氢气与氧气混合在一定条件下可能发生爆炸，故d正确，
故选：abd；
（4）C单质与氢氧化钠溶液反应离子方程式为：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑，E单质与NaOH溶液反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

点评 本题考查元素化合物推断，注意从使澄清石灰水变浑浊的气体入手进行推断，难度不大，侧重化学用语的考查．

练习册系列答案
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7．某有机化合物的结构简式如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
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8．已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究．
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（2）根据高中所学的知识判断，你认为假设2（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行？否（填“行”或“否”）．
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请回答：
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②在固体2中加入稀H2SO4后，通入O2并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的离子方程式是2Cu+4H++O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++2H2O．
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（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行）
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①写出C的结构式：O=C=O；D的电子式：．
②如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为NaAlO2；由A转化为B的离子方程式为AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3+CO32-．
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7．某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可以看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成．该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验探究验证自己的预测．
[提出假设]
（1）部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH=7（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与SO2性质相似，均具有较强的还原性．
[实验探究]
取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究（填写下表中空格）．
实验操作实验现象现象解释（用离子方程式表示）
探究①　（3）用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照溶液PH=8（4）S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-
探究②向新制氯水（PH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液氯水颜色变浅（5）Na2S2O3具有还原性
[实验结论]
（6）探究①：硫代硫酸钠水溶液呈碱性．
（7）探究②：硫代硫酸钠具有还原性．
[问题讨论]
（8）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化．你认为该方案是否正确并说明理由该方案不合理，因氯水过量，Ag+ 与Cl- 会生成AgCl沉淀．
（9）请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化．你的方案是取反应后的溶液少量，加入氯化钡溶液，再加入盐酸，若产生的沉淀不溶解，则硫代硫酸钠被氧化了，否则没被氧化．

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