Question

9．有一支50mL的碱式滴定管，其中盛有0.1mol/LNaOH溶液，液面恰好在15ml刻度处，若将滴管内的碱液全部放完，恰好中和锥形瓶内35mL盐酸，盐酸的物质的量浓度为（　　）

• A． ＞0.1mol/L
• B． ＜0.1mol/L
• C． 0.1mol/L
• D． 不能确定

Answer 1

分析 滴定管的刻度从上到下，50mL刻度以下还有没有刻度的一部分，若把到15mL刻度位置的液体放出，其液体体积大于（50-15）=35mL，根据物质的量浓度的计算公式求出盐酸的浓度即可．

解答 解：滴定管的刻度从上到下，50mL刻度以下还有没有刻度的一部分，若把到15mL刻度位置的液体放出，其液体体积大于（50-15）=35mL，
根据c（NaOH）×V（NaOH）=c（HCl）×V（HCl），该盐酸的物质的量浓度大于 $\frac{0.1mol/L×0.035L}{0.035L}$=0.1mol/L，所以A正确，
故选A．

点评 本题考查物质的量浓度的计算、滴定管构造，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，明确滴定管的构造为解答关键，试题培养了学生的化学计算能力．