题目内容
将H2S气体通入FeCl2、ZnSO4溶液中，不能生成FeS、ZnS沉淀的原因是 ，而通入CuSO4溶液中，能产生CuS沉淀的原因是 ．
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：在FeSO4、ZnSO4溶液中通入适量H2S，硫酸亚铁、ZnSO4和硫化氢不反应，硫酸铜和硫化氢反应生成硫化铜沉淀，硫化铜沉淀难溶于水和酸．
解答：
解：在FeSO4、ZnSO4溶液中通入适量H2S，硫酸亚铁、ZnSO4和硫化氢不反应，因为硫化亚铁和硫酸锌都可以溶解于生成的强酸硫酸中，但是硫酸铜和硫化氢反应生成硫化铜沉淀，难溶于水和硫酸中．
故答案为：FeS、ZnS沉淀能溶于硫酸中；CuS沉淀不溶于硫酸．
故答案为：FeS、ZnS沉淀能溶于硫酸中；CuS沉淀不溶于硫酸．
点评：本题考查学生复分解反应的原理以及物质的性质知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．
练习册系列答案
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| A、Na2CO3=Na22++CO32- |
| B、NaHSO4=Na++H++SO42- |
| C、CH3COOH=H++CH3COO- |
| D、H2CO3=2H++CO32- |
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+） |
| B、0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）十c（H2CO3）=c（HCO3-）+2c（CO32-） |
| C、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合：2c（SO42-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH） |
某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）．下列判断正确的是（ ）
| A、若T2＞T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd＞vb |
| B、若T2＞T1，则正反应一定是放热反应 |
| C、达到平衡时A2的转化率大小为b＞a＞c |
| D、在T2和n（A2）不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为c＞b＞a |
某同学按图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是（ ）
| A、电解过程中，铜电极上有H2产生 | ||||
| B、电解一定时间后，石墨电极上有H2析出 | ||||
| C、整个电解过程中，H+的浓度不断增大 | ||||
D、电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4
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和
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和
．实验室需配制一种强酸溶液500mL，且要求c （H+）=2mol/L，下列配制方法可行的是（ ）
| A、取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水 |
| B、取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mL |
| C、取100 mL5mol/LH2SO4，加水500mL |
| D、取100 mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL |