Question

将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：
（1）6.50g锌的物质的量为多少？
（2）反应中生成的H₂在标准状况下的体积为多少？
（3）所用盐酸中HCl的物质的量浓度为多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：（1）根据n=

m

M

计算6.50g锌的物质的量；
（2）根据方程式计算生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气的体积；
（3）根据方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，计算HCl的物质的量，再根据c=

n

V

计算盐酸的物质的量浓度．

解答： 解：（1）6.50g锌的物质的量为：

6.5g

65g/mol

=0.1mol，答：6.50g锌的物质的量是0.1mol；
（2）由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑可知：n（H₂）=n（Zn）=0.1 mol，
所以氢气的体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：反应中生成的H₂在标准状况下所占的体积为2.24L；
（3）令HCl的物质的量为nmol，则：
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65g   2mol
6.5g  nmol
所以

65g

6.5g

=

2mol

nmol

解得n=0.2
故该盐酸的物质的量浓度为：

0.2mol

0.1L

=2mol/L，
答：所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为2mol/L．

点评：本题考查根据方程式的计算、常用化学计量的有关计算，比较基础，题目难度不大，注意对基础知识的理解掌握．