Question

一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料，利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．

温度℃	25	80	230
平衡常数	5×10-4	2	1.9×10-5

Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g）在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，已知该反应的平衡常数如下表：下列说法正确的是（　　）

• A、上述反应是熵增反应
• B、在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）₄、CO浓度均为0.5mol?L^-1，则此时反应逆向进行
• C、25℃时，反应Ni（CO）₄（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常数是0.5
• D、恒温恒容，向达平衡的容器中再充入少量Ni（CO）₄（g），达新平衡时，CO的百分含量将减小

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、该反应是气体的物质的量减小的反应，是熵减反应；
B、将Ni（CO）₄、CO浓度代入该反应的平衡常数公式中进行计算判断；
C、25℃时，反应Ni（s）+4CO（g） Ni（CO）₄（g）的平衡常数是 Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g）平衡常数的倒数；
D、对于该反应，恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）₄（g），使容器的压强增大，平衡正向进行，达到平衡后CO的百分含量将减小．

解答： 解：A、该反应是气体的物质的量减小的反应，是熵减反应，故A错误；
B、将Ni（CO）₄、CO浓度代入该反应的平衡常数公式中进行计算可得Q=

0.50

0.504

=8＞K，v（正）＜v（逆），故B正确；
C、25℃时，反应Ni（s）+4CO（g）=Ni（CO）₄（g）的平衡常数是 Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g）平衡常数的倒数，K=

1

5×10-4

=2×10³，故C错误；
D、对于该反应，恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）₄（g），使容器的压强增大，达到平衡后CO的百分含量将减小，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了化学平衡影响因素分析，平衡常数影响因素和计算应用，平衡移动原理是解题关键．题目难度中等．