题目内容
在2mL 10%的硫酸铜溶液中滴加4～5滴2%的氢氧化钠溶液，再加入2mL 10%的葡萄糖溶液，加热，未观察到砖红色沉淀，最主要的原因是（ ）
| A、加热温度太高 |
| B、葡萄糖溶液中含有少量的果糖 |
| C、生成了氧化亚铜 |
| D、氢氧化钠不足 |
考点：葡萄糖的性质和用途
专题：有机反应
分析：乙醛和新制的Cu（OH）2反应是在碱性环境下、加热进行，据此解答．
解答：
解：在2mL 10%的硫酸铜溶液中滴加4～5滴2%的氢氧化钠溶液，碱不足，则不能检验葡萄糖中的醛基，故选D．
点评：本题考查醛的性质，难度不大，注意醛与新制氢氧化铜、银氨溶液反应需再碱性条件下进行．
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一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料，利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．
Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，已知该反应的平衡常数如下表：下列说法正确的是（ ）
| 温度℃ | 25 | 80 | 230 |
| 平衡常数 | 5×10-4 | 2 | 1.9×10-5 |
| A、上述反应是熵增反应 |
| B、在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol?L-1，则此时反应逆向进行 |
| C、25℃时，反应Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常数是0.5 |
| D、恒温恒容，向达平衡的容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，CO的百分含量将减小 |
把锌粒放入盛有稀盐酸的容器中，产生H2的速率与下列因素无关的是（ ）
| A、盐酸的体积 |
| B、溶液的温度 |
| C、锌粒的大小 |
| D、盐酸的浓度 |
已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为 2．对于该溶液，下列叙述不正确的是（ ）
| A、该溶液的温度可能是100℃ |
| B、由水电离出来的c（OH-）=1×10-10 mol/L |
| C、该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 |
| D、c（H+）=c（OH-）+c（SO42-） |
在某容积可变的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）?xC（g），有图1（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线．若试判断对图2的说法中正确的是（ ）
| A、P3＞P4，y轴表示C的体积分数 |
| B、P3＜P4，y轴表示B的质量分数 |
| C、P3＜P4，y轴表示混合气体的密度 |
| D、P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量 |
下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应无关的是（ ）
| A、SO2使酸性KMnO4溶液褪色 |
| B、Na2O2投入酚酞溶液中溶液先变红后褪色 |
| C、向FeSO4溶液中滴NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色 |
| D、往紫色石蕊试液中通入氨气，溶液变蓝 |
下列说法正确的是（ ）
| A、镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO-3═4Mg2++NH4++3H2O |
| B、将10mL 0.1mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL 0.1mol/L盐酸中，c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO-3）＞c（CO32-） |
| C、等PH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH+4）=c（K+）=2c（Ba2+） |
| D、将10mL 0.1mol?L-1 KAl（SO4）2溶液和10mL 0.2mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2 |
下列物质在一定条件下，可与苯发生化学反应的是（ ）
①氯气 ②溴水 ③氧气 ④酸性KMnO4溶液 ⑤KOH溶液．
①氯气 ②溴水 ③氧气 ④酸性KMnO4溶液 ⑤KOH溶液．
| A、①③ | B、②③ | C、②④ | D、①⑤ |