Question

如图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A～Q 14种元素，试回答下列问题：

（1）在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）
①性质最不活泼的是

 

；
②原子半径最小的是（除稀有气体元素）

 

．
③形成的气态氢化物最稳定的是

 

；
④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

 

，单质氧化性最强的是

 

．
⑤形成的阴离子还原性最弱的是

 

，简单阳离子半径最小的是

 

．
（2）用电子式表示A与C形成的化合物的形成过程

 

．
（3）F与K形成的高价化合物溶于水所克服的微粒间作用力为

 

．
（4）J在元素周期表中的位置是

 

，B元素形成的单质的结构式为

 

，K形成简单离子的结构示意图为

 

．
（5）设P的原子序数为Z，则F的原子序数为

 

（用Z表示），Q的原子序数为

 

（用Z表示）．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知A为碳、B为氮、C为O、D为氟、E为Na、F为Mg、G为Al、H为Si、I为磷、J为硫、K为Cl、L为Ar、P为Ba、Q为Pb．
（1）①稀有气体原子最外层为稳定结构，其化学性质最不活泼；
②同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
③非金属性越强，氢化物越稳定；
④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸；非金属性越强，其单质氧化性越强；
⑤非金属性越强，阴离子还原性越弱；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
（2）A与C形成的高价化合物为CO₂，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，用C原子、O原子电子式表示其形成；
（3）F与K形成的化合物为MgCl₂，属于离子化合物，微粒键作用力为离子键；
（4）J位于第三周期16列，即位于第三周期ⅥA族；B元素形成的单质为N₂，分子中N原子之间形成3对共用电子对；K形成简单离子为Cl^-，离子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
（5）根据各周期容纳元素种数确定F、Q原子序数，F、P同主族，且处于过度元素之前，同主族相邻元素原子序数相差上一周期容纳元素种数，P、Q处于第六周期，分别处于2、14列，相差12列，其中该周期第3列容纳15种元素．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A为碳、B为氮、C为O、D为氟、E为Na、F为Mg、G为Al、H为Si、I为磷、J为硫、K为Cl、L为Ar、P为Ba、Q为Pb．
（1）①稀有气体原子最外层为稳定结构，故Ar化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
②同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中F原子半径最小，故答案为：F；
③同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故上述元素中F的非金属性最强，非金属性越强，氢化物越稳定，故HF最稳定，故答案为：HF；
④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸，化学式为HClO₄；上述元素中F的非金属性越强，其单质F₂氧化性最强，故答案为：HClO₄；F₂；
⑤上述元素中F元素非金属性越强，故其阴离子F^-的还原性最弱；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故上述元素形成的阳离子中Al³⁺半径最小，故答案为：F^-；Al³⁺；
（2）A与C形成的高价化合物为CO₂，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，用C原子、O原子电子式表示其形成为：，
故答案为：；
（3）F与K形成的化合物为MgCl₂，属于离子化合物，微粒键作用力为离子键，溶于水所克服的微粒间作用力为离子键，故答案为：离子键；
（4）J位于第三周期16列，即位于第三周期ⅥA族；B元素形成的单质为N₂，分子中N原子之间形成3对共用电子对，其电子式为，结构式为N≡N；K形成简单离子为Cl^-，离子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，离子结构示意图为：，故答案为：第三周期ⅥA族；N≡N；；
（5）F、P同主族，且处于过度元素之前，同主族相邻元素原子序数相差上一周期容纳元素种数，设P的原子序数为Z，则F的原子序数为Z-8-18-18=Z-44，P、Q处于第六周期，分别处于2、14列，相差12列，其中该周期第3列容纳15种元素，故Q的原子序数=Z+15+（12-1）=Z+26，故答案为：Z-44；Z+26．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律与化学用语考查，注意理解掌握同族元素原子序数关系，掌握列与族的关系，难度中等．