题目内容
下列反应属于放热反应的是（ ）
| A、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 |
B、 能量变化如图所示的反应 |
| C、化学键断裂吸收的总热量比化学键生成放出的总热量多的反应 |
| D、镁与盐酸的反应 |
考点：吸热反应和放热反应
专题：化学反应中的能量变化
分析：A．铵盐和碱的反应是吸热反应；
B．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；
C．放热反应中断键吸收能量小于成键放出能量；吸热反应中断键吸收能量大于成键放出能量；
D．金属与酸反应是放热反应．
B．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；
C．放热反应中断键吸收能量小于成键放出能量；吸热反应中断键吸收能量大于成键放出能量；
D．金属与酸反应是放热反应．
解答：
解：A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应，故A错误；
B．反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，故B错误；
C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应为吸热反应，故C错误；
D．金属与酸反应是放热反应，故D正确．
故选D．
B．反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，故B错误；
C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应为吸热反应，故C错误；
D．金属与酸反应是放热反应，故D正确．
故选D．
点评：本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．
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和
；⑥
和
；⑦
和 
；⑧CH3-CH2-CH=CH2 和CH2-CH=CH-CH2．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24L苯中约含有个NA碳原子 |
| B、标准状况下，22.4L H2中含中子数为2NA |
| C、1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA |
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一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料，利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．
Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，已知该反应的平衡常数如下表：下列说法正确的是（ ）
| 温度℃ | 25 | 80 | 230 |
| 平衡常数 | 5×10-4 | 2 | 1.9×10-5 |
| A、上述反应是熵增反应 |
| B、在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol?L-1，则此时反应逆向进行 |
| C、25℃时，反应Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常数是0.5 |
| D、恒温恒容，向达平衡的容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，CO的百分含量将减小 |
下列鉴别方法不可行的是（ ）
| A、只用溴水一种试剂鉴别苯、己烯、乙醇、四氯化碳 |
| B、用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO |
| C、用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷 |
| D、用银氨溶液或NaHCO3溶液鉴别甲酸甲酯和乙酸两种液体 |
把锌粒放入盛有稀盐酸的容器中，产生H2的速率与下列因素无关的是（ ）
| A、盐酸的体积 |
| B、溶液的温度 |
| C、锌粒的大小 |
| D、盐酸的浓度 |
已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为 2．对于该溶液，下列叙述不正确的是（ ）
| A、该溶液的温度可能是100℃ |
| B、由水电离出来的c（OH-）=1×10-10 mol/L |
| C、该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 |
| D、c（H+）=c（OH-）+c（SO42-） |
下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应无关的是（ ）
| A、SO2使酸性KMnO4溶液褪色 |
| B、Na2O2投入酚酞溶液中溶液先变红后褪色 |
| C、向FeSO4溶液中滴NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色 |
| D、往紫色石蕊试液中通入氨气，溶液变蓝 |
由苯乙烯和乙醛组成的混合气体，经测定：碳元素的质量分数为72%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
| A、22% | B、19.56% |
| C、2% | D、32% |