Question

2．阿伏加德罗常数用N_A表示，下列叙述正确的是（　　）
①22g T₂O含有电子数为10N_A
②0.44gC₃H₈中含有的共价键总数目为0.1N_A
③1mol Na₂O₂与CO₂完全反应时转移电子数为2N_A
④28g 硅晶体中含有2N_A个Si-Si键
⑤11.2LCl₂通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N_A
⑥200mL，1mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺和SO₄^2-离子数的总和是N_A
⑦在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl₂充分反应，转移的电子数为0.3N_A
⑧O₂和O₃的混合物共6.4g，其中所含原子数一定为0.4N_A
⑨28g C¹⁶O与28g C¹⁸O中含有的质子数均为14×6.02×10²³．

• A． ①②③⑤⑧
• B． ②④⑥⑦⑨
• C． ①③⑤⑥⑦
• D． ①②④⑧

Answer 1

分析 ①T₂O的摩尔质量为22/mol；
②求出C₃H₈的物质的量，然后根据1mol丙烷中含10mol共价键来分析；
③Na₂O₂与CO₂的反应为歧化反应；
④求出硅的物质的量，然后根据1mol硅中含2molSi-Si键来分析；
⑤Cl₂所处的状态不明确；
⑥Al³⁺是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
⑦在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl₂充分反应，铁过量；
⑧O₂和O₃均由氧原子构成；
⑨C¹⁶O与C¹⁸O的摩尔质量分别为28g/mol和30g/mol．

解答 解：①T₂O的摩尔质量为22/mol，故22gT₂O物质的量为1mol，则含10N_A个电子，故正确；
②0.44gC₃H₈的物质的量为0.01mol，而1mol丙烷中含10mol共价键，故0.01mol丙烷中含0.1mol共价键即0.1N_A个，故正确；
③Na₂O₂与CO₂的反应为歧化反应，故1mol过氧化钠转移1mol电子即N_A个，故错误；
④28g硅的物质的量为1mol，而1mol硅中含2molSi-Si键，即2N_A个，故正确；
⑤Cl₂所处的状态不明确，故11.2L氯气的物质的量不一定是0.5mol，则反应后转移的电子数不一定是0.5N_A个，故错误；
⑥Al³⁺是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铝离子、硫酸根的个数之和小于N_A个，故错误；
⑦在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl₂充分反应，铁过量，由于氯气反应后变为-1价，故当0.1mol氯气反应完时反应转移0.2mol电子即0.2N_A个，故错误；
⑧O₂和O₃均由氧原子构成，故6.4g混合物中含有的氧原子的物质的量为n=$\frac{6.4g}{16g/mol}$=0.4mol，个数为0.4N_A个，故正确；
⑨C¹⁶O与C¹⁸O的摩尔质量分别为28g/mol和30g/mol，故28g C¹⁶O与28g C¹⁸O的物质的量之比为30：28=15：14，而C¹⁶O与C¹⁸O中均含14个质子，两者中的质子数之比为15：14，故错误；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．