题目内容
A、B、C、D、E、F、G分别代表中学化学中常见单质，其中B、C、E、G是非金属单质．甲是无色液体、乙是无色的溶液．（有些反应条件略）有如下转化关系：
请回答下列问题：
（1）C、G反应形成原电池时，电解质溶液可以是碱液也可以是酸液，写出正极反应式．碱液时： ；酸液时： ．
（2）写出A与甲在高温下反应的化学方程式： ．
A与稀盐酸反应的产物离子的检验方法是： ．
（3）写出F与甲反应的离子方程式： ．
（4）乙中所含溶质中化学键的类型： ．
（5）E与乙反应后的溶液中通入单质B完全燃烧生成的气体后，产生白色胶状沉淀E（OH）4 易失水，由于失水程度不同形成的化合物也不同．若n个分子失去n-1个水分子后而形成的化合物的化学式为 ．
请回答下列问题：
（1）C、G反应形成原电池时，电解质溶液可以是碱液也可以是酸液，写出正极反应式．碱液时：
（2）写出A与甲在高温下反应的化学方程式：
A与稀盐酸反应的产物离子的检验方法是：
（3）写出F与甲反应的离子方程式：
（4）乙中所含溶质中化学键的类型：
（5）E与乙反应后的溶液中通入单质B完全燃烧生成的气体后，产生白色胶状沉淀E（OH）4 易失水，由于失水程度不同形成的化合物也不同．若n个分子失去n-1个水分子后而形成的化合物的化学式为
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：甲是无色液体，应为H2O，A为金属单质、B为非金属单质，A、B都可与H2O反应生成氢气C，则C应为H2，B应为C，金属A可与水在高温下反应，应为Fe，H2和G反应生成H2O，则G为O2，由题给信息可知金属D和非金属E单质能与乙反应生成氢气，常见为铝、硅与氢氧化钠的反应，则D为Al，E为Si，乙为NaOH溶液，则F应为Na，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
解答：
解：甲是无色液体，应为H2O，A为金属单质、B为非金属单质，A、B都可与H2O反应生成氢气C，则C应为H2，B应为C，金属A可与水在高温下反应，应为Fe，H2和G反应生成H2O，则G为O2，由题给信息可知金属D和非金属E单质能与乙反应生成氢气，常见为铝、硅与氢氧化钠的反应，则D为Al，E为Si，乙为NaOH溶液，则F应为Na，（1）C、G反应形成原电池为氢氧燃料电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，当溶液呈碱性时，氧气被还原生成OH-，电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-，当溶液呈酸性时，氧气被还原生成H2O，电极方程式为O2+4e-+4H+=2H2O，故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；O2+4e-+4H+=2H2O；
（2）A为Fe，与水蒸汽在高温下反应，方程式为3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2，铁与盐酸反应生成FeCl2，溶液中存在Fe2+，检验时，可向待测溶液中加入KSCN溶液不变红，加入新制氯水后如变红，可说明含有Fe2+，
故答案为：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2；向待测溶液中加入KSCN溶液不变红，加入新制氯水后变红；
（3）F为Na，与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（4）乙为NaOH溶液，溶质为NaOH，含有离子键和极性共价键，故答案为：离子键和极性键；
（5）白色胶状沉淀为Si（OH）4，n个分子含有n个Si，4n个O，4n个H，则失去n-1个水分子，即失去2（n-1）个H，n-1个O，还剩余n个Si，（2n+2）个H，3n+1个O，则分子式应为H（2n+2）SinO（3n+1），故答案为：H（2n+2）SinO（3n+1）．
（2）A为Fe，与水蒸汽在高温下反应，方程式为3Fe+4H2O（g）
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故答案为：3Fe+4H2O（g）
| ||
（3）F为Na，与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（4）乙为NaOH溶液，溶质为NaOH，含有离子键和极性共价键，故答案为：离子键和极性键；
（5）白色胶状沉淀为Si（OH）4，n个分子含有n个Si，4n个O，4n个H，则失去n-1个水分子，即失去2（n-1）个H，n-1个O，还剩余n个Si，（2n+2）个H，3n+1个O，则分子式应为H（2n+2）SinO（3n+1），故答案为：H（2n+2）SinO（3n+1）．
点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，本题综合考查元素化合物知识，注意把握常见单质的性质，特别是与水反应的特点，难度不大，注意相关基础知识的总结和积累．
练习册系列答案
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