题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、0.5 mol/LMgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA |
| B、常温下，22.4 L N2含有的质子一定是14 NA |
| C、5.6 g Fe 和足量的Cl2完全反应失去电子数为0.2 NA |
| D、1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、氯化镁溶液的体积不知道，无法计算氯离子数目；
B、根据常温下，不是标准状况下进行判断；
C、铁与氯气反应生成的是氯化铁，1mol铁反应失去3mol电子；
D、过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有3mol离子．
B、根据常温下，不是标准状况下进行判断；
C、铁与氯气反应生成的是氯化铁，1mol铁反应失去3mol电子；
D、过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有3mol离子．
解答：
解：A、没有告诉0.5 mol/LMgCl2溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故A错误；
B、不是标准状况下，题中条件无法计算22.4L氮气的物质的量，故B错误；
C、5.6g铁的物质的量为0.1mol，与足量的氯气完全反应生成0.1mol氯化铁，失去了0.3mol电子，失去电子数为0.3 NA，故C错误；
D、1mol氧化钠和过氧化钠混合物中含有2mol钠离子、1mol阴离子，总共含有3mol离子，含有的阴、阳离子总数是3 NA，故D正确；
故选D．
B、不是标准状况下，题中条件无法计算22.4L氮气的物质的量，故B错误；
C、5.6g铁的物质的量为0.1mol，与足量的氯气完全反应生成0.1mol氯化铁，失去了0.3mol电子，失去电子数为0.3 NA，故C错误；
D、1mol氧化钠和过氧化钠混合物中含有2mol钠离子、1mol阴离子，总共含有3mol离子，含有的阴、阳离子总数是3 NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，注意标况下的气体摩尔体积使用条件，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．试题有利于培养学生的分析、理解能力．
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下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、K+，Na+，Cl-，CH3COO- |
| B、Na+，Ba2+，NO3-，SO42- |
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向Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，加入NaOH溶液时，其沉淀的质量w和加入NaOH体积v之间的关系如图所示，求原混合溶液中，Mg2+与SO42-的物质的量之比（不考虑Mg2+与水的反应）下列离子方程式书写正确的是（ ）
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a mL 0.25mol/L的AlCl3溶液里加金属钾，完全反应后，恰好只形成KCl和KAlO2溶液，则加入钾的物质的量是（ ）
| A、2.5a×10-3mol |
| B、5.2a×10-3mol |
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