题目内容
下列反应的离子方程式中正确的是（ ）
| A、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化过的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O |
| B、过量的二氧化硫通入漂白粉溶液中：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3 |
| C、向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |
| D、碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．根据电荷守恒判断，离子方程式两边正电荷不相等；
B．次氯酸具有强氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸根离子，反应生成硫酸钙沉淀；
C．氨水碱性较弱，不会溶解氢氧化铝，二者反应生成氢氧化铝沉淀；
D．氢氧化钠过量，碳酸氢根离子和铵根离子都与氢氧根离子反应，漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应．
B．次氯酸具有强氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸根离子，反应生成硫酸钙沉淀；
C．氨水碱性较弱，不会溶解氢氧化铝，二者反应生成氢氧化铝沉淀；
D．氢氧化钠过量，碳酸氢根离子和铵根离子都与氢氧根离子反应，漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应．
解答：
解：A．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化过的过氧化氢溶液，亚铁离子被氧化成铁离子，正确的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故A错误；
B．过量的二氧化硫通入漂白粉溶液中，二氧化硫被氧化成硫酸、硫酸钙，正确的离子方程式为：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-，故B错误；
C．向氯化铝溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
D．碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应生成碳酸钠、一水合氨和水，正确的离子方程式为：HCO3-+NH4++2OH-=NH3?H2O+H2O+CO32-，故D错误；
故选C．
B．过量的二氧化硫通入漂白粉溶液中，二氧化硫被氧化成硫酸、硫酸钙，正确的离子方程式为：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-，故B错误；
C．向氯化铝溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
D．碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应生成碳酸钠、一水合氨和水，正确的离子方程式为：HCO3-+NH4++2OH-=NH3?H2O+H2O+CO32-，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．
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A、
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B、
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C、
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D、
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