Question

8．（1）某同学用碳棒，铜棒，稀硫酸和干电池为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H₂SO₄（稀）=CuSO₄+H₂↑请在右边画出能够实验这一反应的装置图．
（2）某同学由于在做铜与稀硫酸的反应实验时操作出现失误，看到碳棒和铜棒上都有气泡产生且铜棒没有被腐蚀．请你分析其原因：两极与电源的正负极接反了（或铜棒接电源的负极了等）．

Answer 1

分析 （1）Cu和稀硫酸不能自发进行，要使Cu+H₂SO₄（稀）=CuSO₄+H₂↑能发生，需要将该反应的装置设计成电解池，且Cu作阳极，可以用石墨作阴极，硫酸作电解质；
（2）如果将Cu、石墨与电源接反了，则Cu电极上得到氢气、石墨电极上得到氧气．

解答 解：（1）Cu和稀硫酸不能自发进行，要使Cu+H₂SO₄（稀）=CuSO₄+H₂↑能发生，需要将该反应的装置设计成电解池，且Cu作阳极，可以用石墨作阴极，硫酸作电解质，则该装置图为，故答案为：；
（2）如果将Cu、石墨与电源接反了，则Cu作阴极、石墨作阳极，Cu电极上水得电子生成氢气、石墨电极上水失电子生成氧气，实质上是电解水，如果碳棒和铜棒上都有气泡产生且铜棒没有被腐蚀，原因是两极与电源的正负极接反了（或铜棒接电源的负极了等），
故答案为：两极与电源的正负极接反了（或铜棒接电源的负极了等）．

点评 本题考查电解池设计，为高频考点，侧重考查学生综合知识应用能力，正确判断该反应能设计成哪种类型电池是解本题关键，注意：Cu和稀硫酸不反应，加热条件下能和浓硫酸反应，为易错题．