下列金属可用铝热法制备的是( )①铁 ②镁 ③锰 ④钒 ⑤铬．A．①②④B．①②③⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列金属可用铝热法制备的是（　　）
①铁 ②镁 ③锰 ④钒 ⑤铬．

A．

①②④

B．

①②③⑤

C．

①③④⑤

D．

①②③④⑤

分析用铝热法制备的金属要求是还原性小于Al且熔点较高，据此解答．

解答解：铁、锰、钒、铬金属活泼性弱于铝，熔点较高，都可以通过铝热反应制取，镁还原性强于铝，不能通过铝热反应制取，
故选：C．

点评本题考查了金属的冶炼，熟悉铝热反应的原理及所给金属的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

①该过程中总反应的离子方程式为ClO₄^-+CH₃COO^-+H⁺=2CO₂+2H₂O+Cl^-，．
②CH₃COO^-的浓度对ClO₄^-降解程度的影响如图2所示，则12小时后，CH₃COO^-浓度小于0.4g/L的条件下，ClO₄^-的降解几乎停滞的原因是CH₃COO^-浓度过低，不能促进微生物生长，失去催化作用，反应速率显著降低．
Ⅱ．高氯酸、盐酸和硝酸的酸性在水溶液中差别不大．某温度下，这三种酸在冰醋酸中的电离平衡常数如表所示．冰醋酸做溶剂，这三种酸酸性最强的是HClO₄．在冰醋酸中，盐酸的电离方程式为HCl?H⁺+Cl^-．

酸	HClO₄	HCl	HNO₃
Ka	1.6×10^-5	1.6×10^-9	4.2×10^-10

8．

（1）某同学用碳棒，铜棒，稀硫酸和干电池为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H₂SO₄（稀）=CuSO₄+H₂↑请在右边画出能够实验这一反应的装置图．
（2）某同学由于在做铜与稀硫酸的反应实验时操作出现失误，看到碳棒和铜棒上都有气泡产生且铜棒没有被腐蚀．请你分析其原因：两极与电源的正负极接反了（或铜棒接电源的负极了等）．

5．已知A、B、D、E 均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去，①②③④的反应条件相同）．则A、E 可能的组合为（　　）
①CO₂、NaOH 溶液　②NaCl溶液、Ca（OH）₂ 溶液③Fe、稀HNO₃ 　④Na、O₂ 　⑤CuO、C　⑥AlCl₃ 溶液、NH₃•H₂O．

12．A、B、C、D 是四种常见单质，其对应元素的原子质子数依次增大，甲、乙、丙、丁为常见化合物．它们之间有如下转化关系：

回答下列问题：
（1）A的化学式为H₂；乙的化学式为Fe₃O₄．
（2）D与甲反应的化学方程式为Fe+2FeCl₃=3FeCl₂．
（3）B与NaOH 溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，该反应的氧化剂为H₂O．
（4）B生成D 的反应称为铝热反应，实验室中，进行这个反应的操作为一定量的铝热剂，一层氯酸钾，插上燃烧的镁条．

2．三草酸合铁酸钾晶体K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．该小组同学查阅资料知，固体产物中铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃，产生的气体中含有CO、CO₂．
请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．
限选试剂：①蒸馏水②3%H₂O₂溶液③氧化铜④1.0mol/L盐酸⑤浓硫酸⑥1.0mol/LNaOH溶液⑦澄清石灰水⑧0.5mol/LCuSO₄溶液⑨2%KSCN溶液⑩苯酚溶液
I．若用一套连续实验装置检验气体产物中CO的存在，并验证检验过程中有CO₂生成，应选用的试剂为（按先后顺序把所选试剂的标号填入空格内）⑦⑥⑤③⑦．
Ⅱ．探究固体产物中铁元素的存在形式．
（1）提出合理假设
假设1：只有Fe；
假设2：只有FeO；
假设3：含有FeO和Fe
（2）设计实验方案并实验验证
步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体．
步骤2：取少量上述不溶固体放人试管中，加入足量CuSO₄溶液溶液，充分振荡．若固体无明显变化，则假设2成立；若有暗红色固体生成，则反应的离子方程式为Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
步骤3：取步骤2所得暗红色固体于试管中，滴加过量HCl，振荡后静置．若溶液基本无色，则假设1成立；若溶液呈浅绿色，则假设3成立．
（3）问题讨论
若固体产物中FeO含量较少，用步骤3方法难以确定．请你设计实验方案证明假设3成立（写出实验的操作步骤、现象与结论）：取步骤3静置后的上层清液，滴加几滴KSCN溶液无红色出现，再滴加1-2滴H₂O₂溶液，充分振荡若溶液变红，则证明假设3成立
Ⅲ．拓展与延伸
有资料介绍“在含Fe²⁺的溶液中，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色；若再滴加过量氯水，却发现红色褪去”．假设溶液中的+3价铁还能被氯水氧化为更高价的FeO₄^2-”，试写出该反应的离子方程式2Fe³⁺+3C1₂+8H₂O=2FeO₄^2-+6Cl^-+16H⁺．

9．某兴趣小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO₂气体中燃烧．他们对钠在CO₂气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：
[实验]将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
（1）通过钠在CO₂气体中燃烧的实验，你认为物质燃烧的条件是有可燃物；有助燃剂（氧化剂）；可燃物必须达到着火点．
（2）实验室不小心发生钠着火，下列灭火方法正确的是D
A．用水扑灭 B．用泡沫灭火器扑灭 C．用干粉灭火器扑灭 D．用砂子扑灭
[提出假设]
假设1：白色物质是Na₂O．
假设2：白色物质是Na₂CO₃．
假设3：白色物质是Na₂O和Na₂CO₃的混合物．
[设计实验方案．验证假设]该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：

实验方案	实验操作	实验现象	结论
方案1	取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质为Na₂O
方案2	①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的BaCl₂溶液	出现白色沉淀
方案2	②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象

[思考与交流]
（3）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是碳酸钠溶液水解显碱性，使酚酞变红．
（4）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为Na₂CO₃．理由是方案2的①中出现白色沉淀是BaCO₃，所以燃烧后的白色物质中有Na₂CO₃，②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色固体中无Na₂O．
（5）写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO₂=2Na₂O₂+C．
（6）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．你是否同意丙同学的观点，并简述理由：不同意，因为反应物中无氢元素．

6．下列有关物质的性质或用途的叙述中，正确的是（　　）

	A．	常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车
	B．	用氯化钡溶液可区别SO₄^2-和CO₃^2-离子
	C．	CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
	D．	二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸发生反应

7．有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．A、B、C、D、F均为气体，其中A的相对分子质量为16，F是黄绿色单质；E是最常见的液体；X微溶于水，反应①是工业生产中的重要反应，反应②常用于D的检验．

请回答下列问题：
（1）A的电子式为

．
（2）C的化学式为HCl．
（3）写出反应①的化学方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（4）写出反应②的离子方程式：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

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