题目内容

13．有一支25mL酸式滴定管，其中所盛溶液液面恰好在5mL处．现将管内溶液全部排出并用量筒量得该溶液的体积为（　　）
A．5mLB．20mLC．＞20mLD．＜20mL

分析 滴定管的刻度从上到下逐渐增大，0刻度在上方，25mL的刻度线以下还有没有刻度的一部分，若把到5mL刻度位置的液体放出，其液体体积大于（25-5）mL，据此进行解答．

解答 解：滴定管的0刻度在上方，且25mL刻度线以下还有一段没有刻度，若把到5mL刻度位置的液体放出，则所得溶液的体积大于（25-5）mL=20mL，
故选C．

点评 本题考查了计量仪器的构造及其使用方法，题目难度不大，注意掌握常见计量仪器的构造及其正确使用方法，明确滴定管0刻度在上方，最大刻度线下方还有一段没有刻度线．

练习册系列答案
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3．下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．无色溶液中：Na+、MnO4-、CO32-、Cl-
B．能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：OH-、K+、Ba2+、Na+
C．透明的酸性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、NO3-
D．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
4．某溶液中含有HCO3-、SO32-、Na+、NO3-四种离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是（　　）
A．NO3-B．HCO3-C．Na+D．SO32-
1．维生素C的结构简式如图，有关它的叙述错误的是（　　）
A．是一个环状的酯类化合物B．易起加成及氧化反应
C．可以溶解于水D．在碱性溶液中能稳定地存在
8．（1）某同学用碳棒，铜棒，稀硫酸和干电池为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2↑请在右边画出能够实验这一反应的装置图．
（2）某同学由于在做铜与稀硫酸的反应实验时操作出现失误，看到碳棒和铜棒上都有气泡产生且铜棒没有被腐蚀．请你分析其原因：两极与电源的正负极接反了（或铜棒接电源的负极了等）．
18．某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
（1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+2H2O+Cl2↑，应选用图A、E装置中的E（填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是酸性、还原性．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是溶液由无色变成红色．
（3）写出过量NaOH溶液与SO2气体反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．
5．已知A、B、D、E 均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去，①②③④的反应条件相同）．则A、E 可能的组合为（　　）
①CO2、NaOH 溶液　②NaCl溶液、Ca（OH）2 溶液③Fe、稀HNO3 　④Na、O2 　⑤CuO、C　⑥AlCl3 溶液、NH3•H2O．
A．②③④⑤B．①③④⑤⑥C．①②③⑤⑥D．①③⑤
2．三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．该小组同学查阅资料知，固体产物中铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3，产生的气体中含有CO、CO2．
请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．
限选试剂：①蒸馏水②3%H2O2溶液③氧化铜④1.0mol/L盐酸⑤浓硫酸⑥1.0mol/LNaOH溶液⑦澄清石灰水⑧0.5mol/LCuSO4溶液⑨2%KSCN溶液⑩苯酚溶液
I．若用一套连续实验装置检验气体产物中CO的存在，并验证检验过程中有CO2生成，应选用的试剂为（按先后顺序把所选试剂的标号填入空格内）⑦⑥⑤③⑦．
Ⅱ．探究固体产物中铁元素的存在形式．
（1）提出合理假设
假设1：只有Fe；
假设2：只有FeO；
假设3：含有FeO和Fe
（2）设计实验方案并实验验证
步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体．
步骤2：取少量上述不溶固体放人试管中，加入足量CuSO4溶液溶液，充分振荡．若固体无明显变化，则假设2成立；若有暗红色固体生成，则反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
步骤3：取步骤2所得暗红色固体于试管中，滴加过量HCl，振荡后静置．若溶液基本无色，则假设1成立；若溶液呈浅绿色，则假设3成立．
（3）问题讨论
若固体产物中FeO含量较少，用步骤3方法难以确定．请你设计实验方案证明假设3成立（写出实验的操作步骤、现象与结论）：取步骤3静置后的上层清液，滴加几滴KSCN溶液无红色出现，再滴加1-2滴H2O2溶液，充分振荡若溶液变红，则证明假设3成立
Ⅲ．拓展与延伸
有资料介绍“在含Fe2+的溶液中，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色；若再滴加过量氯水，却发现红色褪去”．假设溶液中的+3价铁还能被氯水氧化为更高价的FeO42-”，试写出该反应的离子方程式2Fe3++3C12+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+．
3．纸是传承人类文明的载体之一．纸的主要化学成分是（　　）
A．纤维素B．蛋白质C．塑料D．淀粉

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