Question

16．现有以下物质：
①NaOH 溶液 ②液氨 ③BaCO₃ 固体  ④熔融KHSO₄ ⑤Fe （ OH ）₃胶体    ⑥铜   ⑦CO₂  ⑧CH₃COOH
（1）以上物质中属于混合物的是①⑤（填序号），以上物质中属于非电解质的是②⑦（填序号）
（2）对物质⑤进行通电，观察到阴阳两极的现象是阴极颜色加深，阳极颜色变浅，以上纯净物中能导电的是④⑥（填序号）
（3）写出①和⑧的水溶液反应的离了方程式CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O
（4）写出④的电离方程式KHSO₄=K⁺+HSO₄^-
（5）在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为BaCO₃+2H⁺+SO₄^2-═Ba²⁺+BaSO₄+2H₂O+CO₂↑
（6）在含0.4mol ①的溶液中缓缓通入标准状况下6.72LCO₂，气体被全部吸收，则反应后溶液的溶质有Na₂CO₃和NaHCO₃ （填化学式），该过程总的离子反应方程式为4OH^-+3CO₂=CO₃^2-+2HCO₃^-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，前提必须是化合物；
（2）Fe （ OH ）₃胶体带正电，存在自由移动的带电微粒即可导电；
（3）反应生成醋酸钠和水，醋酸和水在离子反应中应保留化学式；
（4）硫酸氢钾电离生成钾离子和硫酸氢根；
（5）碳酸钡能与硫酸氢钾反应生成硫酸钡和二氧化碳等；
（6）溶液中n（NaOH）=0.4mol，则n（NaOH）：n（CO₂）=0.4mol：0.3mol=4：3=1：0.75，介于2：1与1：1之间，故发生反应：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH=NaHCO₃，且NaOH、CO₂无剩余，溶液中溶质为Na₂CO₃、NaHCO₃．令溶液中Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量分别为amol、bmol，根据钠元素守恒、碳元素守恒列方程计算a、b的值．

解答 解：（1）①NaOH 溶液⑤Fe （ OH ）₃胶体是分散系，是混合物，②液氨⑦CO₂在水溶液里或熔融状态下都不能导电，是非电解质，故答案为：①⑤；②⑦；
（2）Fe （ OH ）₃胶体带正电，向阴极移动，阴极颜色加深，阳极颜色变浅，存在自由移动的带电微粒即可导电，故答案为：阴极颜色加深，阳极颜色变浅；④⑥；
（3）醋酸（CH₃COOH）和氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该离子反应为CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O，故答案为：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O；
（4）硫酸氢钾电离生成钾离子和硫酸氢根，电离方程式：KHSO₄=K⁺+HSO₄^-，故答案为：KHSO₄=K⁺+HSO₄^-；
（5）碳酸钡能与硫酸氢钾反应生成硫酸钡和二氧化碳等，离子方程式为：BaCO₃+2H⁺+SO₄^2-═Ba²⁺+BaSO₄+2H₂O+CO₂↑，故答案为：BaCO₃+2H⁺+SO₄^2-═Ba²⁺+BaSO₄+2H₂O+CO₂↑；
（6）溶液中n（NaOH）=0.4mol，则n（NaOH）：n（CO₂）=0.4mol：0.3mol=4：3=1：0.75，介于2：1与1：1之间，故发生反应：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH=NaHCO₃，且NaOH、CO₂无剩余，溶液中溶质为Na₂CO₃、NaHCO₃．
令溶液中Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量分别为amol、bmol，则：
根据钠元素守恒有：2a+b=0.4
根据碳元素守恒有：a+b=0.3
联立解得：a=0.1，b=0.2
则n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）=0.1mol：0.2mol=1：2
离子方程式4OH^-+3CO₂=CO₃^2-+2HCO₃^-+H₂O，故答案为：Na₂CO₃和NaHCO₃；4OH^-+3CO₂=CO₃^2-+2HCO₃^-+H₂O．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应的书写方法即可解答，题目难度不大．