题目内容

10．下列说法中正确的是（　　）
A．将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性
B．保存FeSO4溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2+水解
C．向0.1 mol•L-1 氨水中加入少量水，pH减小，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
D．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

分析 A．依据纯水是呈中性的，一定温度下水中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数，温度升高促进水的电离，水的离子积增大分析；
B．稀硝酸具有强氧化性能氧化亚铁离子；
C．氨水中一水合氨存在电离平衡，加水稀释促进电离，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；
D．氯化铝溶液中氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热蒸发氯化氢挥发促进水解平衡正向进行，得到氢氧化铝，灼烧得到氧化铝；

解答 解：A．水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变，但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性，故A错误；
B．稀硝酸具有强氧化性能氧化亚铁离子，保存FeSO4溶液时，应在其中加入稀硫酸以抑制Fe2+水解，故B错误；
C．氨水中一水合氨存在电离平衡，加水稀释促进电离，溶液中氢离子浓度减小，PH增大，氢氧根离子浓度增大，一水合氨浓度减小，则比值增大，故C正确；
D．氯化铝溶液中氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，加热蒸发氯化氢挥发促进水解平衡正向进行，得到氢氧化铝，灼烧得到氧化铝，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了水电离平衡、弱电解质电离平衡影响因素分析，盐类水解原理，氧化还原反应等知识点，掌握基础注意隐含条件的分析判断，题目难度中等．

练习册系列答案
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20．近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊（Tl）是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族．下列对铊的性质的推导不正确的是（　　）
A．是易导电的银白色金属B．Tl（OH）3是两性氢氧化物
C．Tl3+能形成+3价的化合物D．单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐
1．X、Y、Z、R、M是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期元素，其相关信息如下表：
元素相关信息
XX的一种核素的原子核中没有中子
YY原子的核外电子占据4个原子轨道
ZZ的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
RR是地壳中含量最高的元素
MM的单质与冷水剧烈反应，生成的强碱中含有电子数相同的阴阳离子
（1）Y、Z、R的第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C（填元素符号）
（2）Z、R的最简单氢化物中稳定性强的是H2O，沸点高的是H2O（填化学式）
（3）甲是由上述3种元素组成的常见化合物，常温下pH=3的甲溶液中由水电离c（H+）=10-3mol/L，则甲的化学式是NH4NO3．
（4）直线型分子Y2Z2中所有原子都达到8电子稳定结构，则分子中σ键与π键的个数之比是3：4．
（5）常温下0.58gY4H10完全燃烧放出29kJ的热量，请写出Y4H10燃烧热的热化学方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900kJ/mol．
18．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．

请回答下列问题：
（1）实验开始前要进行装置气密性检查；
（2）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，装置A中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
（3）实验中，装置B中发生的现象是溶液由紫红色变为无色，该现象说明SO2具有的性质是还原性；
（4）装置C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2具有的性质是氧化性．
（5）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，无色溶液恢复为红色；
（6）尾气可采用NaOH溶液吸收，发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．
5．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物．
（1）写出Y2O2的电子式：，其中含有的化学键是离子键、共价键．
（2）四种短周期元素X、Y、Z、W的原子半径由小到大的是N＜Cl＜S＜Na（用元素符号表示）
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是NH3（填化学式）．
（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种刺激性气味的气体，试写出反应的化学方程式NCl3+3H2O═3HClO+NH3．
15．已知100mL pH=2的两种一元酸HA和HB，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．
（1）常温下，NaB溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
原因用离子方程式表示为B-+H2O?HB+OH-；
（2）某温度下，0.01mol/LHB与0.01mol/L NaOH以体积比2：1   混合后溶液呈酸性，PH=5，则下列关系一定正确的是ABC
A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（B-）   
B．c（Na+）=2[c（HB）+c（B-）]
C．c（Na+）＞c（HB）                   
D．c（OH-）=10-9 mol/L
（3）已知常温下HA、HB的难溶的银盐（AgA、AgB）饱和溶液中存在以下平衡：AgA（s）?Ag+（aq）+A-（aq）  Ksp（AgA ）=2.1×10-10、AgB（s）?Ag+（aq）+B-（aq）  Ksp（AgB ）=1.0×10-2
AgNO3溶液中加入 NaA、NaB溶液，当两种沉淀共存时，$\frac{c（{A}^{-}）}{c（{B}^{-}）}$=2.1×10-8．
2．下列变化符合图示的是（　　）
①冰雪融化 
②KMnO4分解制O2  
③铝与氧化铁的反应 
④钠与水反应 
⑤二氧化碳与灼热的木炭反应 
⑥碘的升华 
⑦Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl的反应．
A．②⑥⑦B．②⑤⑦C．①②⑤⑥⑦D．③④
19．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据设计要求回答：
（1）A装置中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③干燥混合气体．
（3）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：CH4+2Cl2$\stackrel{强光}{→}$C+4HCl．
（4）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是：吸收过量的氯气．
（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液．
20．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．下列叙述错误的是（　　）
A．a为电池的正极B．放电时，电子由b极流向a极
C．充电时，a极发生还原反应D．放电时，溶液中的Li+从b向a迁移

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