下列离子方程式书写正确的是( )A．NaHCO3溶液与过量的澄清石灰水反应:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2OB．用食醋除去热水瓶水垢中CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC．向氢氧化钡溶液中滴加足量稀硫酸:Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2OD．金属钠和水反应:Na+2H2O═Na++2OH-+H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	NaHCO₃溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O
	B．	用食醋除去热水瓶水垢中CaCO₃：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
	C．	向氢氧化钡溶液中滴加足量稀硫酸：Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺═BaSO₄↓+H₂O
	D．	金属钠和水反应：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑

分析 A．氢氧化钙过量，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写；
B．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；
C．氢离子、氢氧根离子的计量数错误；
D．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒、电荷守恒．

解答解：A．NaHCO₃溶液与过量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O，故A正确；
B．碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故B错误；
C．向氢氧化钡溶液中滴加足量稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺═BaSO₄↓+2H₂O，故C错误；
D．金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故D错误；
故选A．

点评本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．

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20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	常温下加水稀释时c（H⁺）/c（OH^-）明显增大的溶液：CH₃COO^-、Ba²⁺、NO₃^-、Br^-
	B．	pH=1的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	C．	由水电离的c（OH^-）=10^-13mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-
	D．	能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K⁺、SO₄^2-、S^2-、SO₃^2-

1．焦亚硫酸南（Na₂S₂O₅）易溶于水、乙醇，常用作葡萄酒等的食品抗氧化剂．
某研究小组进行如下实验：
实验一焦亚硫酸钠的制取
采用图1装置制取Na₂S₂O₅，装置Ⅲ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为：Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅

（1）装置Ⅲ中C试剂作用隔绝空气，防止Na₂S₂O₅、Na₂SO₃被氧化．
（2）装置Ⅳ用于处理尾气，可选用图2中的合理装置（夹持仪器已略去）为B（填序号）．
（3）装置连接好后，首先检查气密性，装置中加入药品，然后第一步具体操作是关闭A，打开B，打开分液漏斗旋塞（分液漏斗玻璃塞打开），加入浓硫酸，至派出烧瓶中空气，关闭B．
（4）要从装置Ⅲ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
实验二焦亚硫酸钠的性质
（5）Na₂S₂O₅溶于水后溶液为酸性，加热有气泡产生，加入BaCl₂有白色沉淀，写出Na₂S₂O₅溶于水的反应的化学反应方程式Na₂S₂O₅+2H₂O=2NaHSO₃．
（6）Na₂S₂O₅晶体在空气中易被氧化，写出其在空气中氧化的化学方程式Na₂S₂O₅+O₂+H₂O=Na₂SO₄+H₂SO₄．

18．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是形成化合物数量众多，且分布极广的元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z元素的单质易溶于WZ₂中．下列说法错误的是（　　）

	A．	元素X、Y与Z的原子半径大小：Y＞Z＞X
	B．	元素W、Z的氯化物中，化学键类型相同，且各原子均满足8电子
	C．	元素X与元素Y形成的化合物是一种较好的耐火材料
	D．	元素X可与元素Z可组成3种二价阴离子

5．用N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	9.8g由H₂SO₄和H₃PO₄组成的混合物中含有的氧原子数为0.4N_A
	B．	1mol Na₂¹⁸O₂中所含的中子数为42N_A
	C．	28g铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为N_A
	D．	1mol环己烷中含有的共价键数为12N_A

15．己知有机物A是一种重要的化工原料，其在标准状况下的密度为1.25g/L．

（1）C中的官能团名称羟基；⑥的反应类型取代反应（或酯化反应）；
（2）反应⑤的反应方程式为CH₂=CH₂+CH₃COOH$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃COOCH₂CH₃；
（3）下列说法正确的是BC．
A．淀粉发生反应①后直接加银氨溶液可以检验D的生成
B．B、C、E可以用饱和碳酸钠溶液鉴别
C．反应⑥中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂
D．①和④的反应类型相同．

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	用分液的方法可以分离汽油和水
	B．	酒精灯加热试管时须垫石棉网
	C．	NH₃能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
	D．	盛放NaOH溶液的广口瓶，可用玻璃塞

19．

氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用图表示．下列关于海洋氮循环的说法正确的是（　　）

	A．	海洋中的氮循环起始于氮的氧化
	B．	海洋中的氮循环属于固氮作用的是③
	C．	海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
	D．	向海洋排放含NO₃^-的废水会影响海洋中NH₄⁺的含量

7．若将₁₅P原子的电子排布式写成1s²2s²2p⁶3s²3p_x²3p_y¹，它违背了（　　）

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