题目内容

18．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是形成化合物数量众多，且分布极广的元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z元素的单质易溶于WZ2中．下列说法错误的是（　　）
A．元素X、Y与Z的原子半径大小：Y＞Z＞X
B．元素W、Z的氯化物中，化学键类型相同，且各原子均满足8电子
C．元素X与元素Y形成的化合物是一种较好的耐火材料
D．元素X可与元素Z可组成3种二价阴离子

分析 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是形成化合物数量众多，且分布极广的元素，W为C元素；X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X为O元素；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Y为Al元素，Z元素的单质易溶于WZ2中，Z为S，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，W为C，X为O，Y为Al，Z为S，
A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则元素X、Y与Z的原子半径大小：Y＞Z＞X，故A正确；
B．CCl4只含极性共价键，S2Cl2中含极性键和S-S非极性键，各原子均满足8电子，故B错误；
C．氧化铝的熔点高，是一种较好的耐火材料，故C正确；
D．元素X可与元素Z可组成SO32-、SO42-、S2O32-，故D正确；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、原子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．近年来各国都在寻找对环境无害而作用快速的消毒剂，其中二氧化氯（ClO2）是目前国际上倍受瞩目的第四代高效、无毒的消毒剂．工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某兴趣小组的学生设计了如下模拟装置来制取、收集ClO2并测定其质量．
查阅资料：ClO2是一种黄红色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应．
实验Ⅰ：制取并收集ClO2，如图Ⅰ装置所示．
（1）装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：2KClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．
（2）装置A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、温度计；其温度要保持60-80℃之间，控制温度的目的是使反应发生（或正常进行），并防止温度过高引起爆炸．装置B也必须添加温度控制装置，应该是冰水浴（填“冰水浴”或“沸水浴”或“60℃的热水浴”）装置．
实验Ⅱ：测定ClO2质量，如图2装置所示．过程如下：
在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；按照图2组装好仪器；在玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；用cmol/L硫代硫酸钠标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmL硫代硫酸钠溶液（已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
（3）装置中玻璃液封管的作用是吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等．
（4）滴定终点的现象是当滴入（最后）一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原．
（5）测得通入ClO2的质量m（ClO2）=1.35cv×10-2或0.0135 cvg（用整理过的含c、V的代数式表示）．
9．NO2是大气污染物之一，实验室拟用NO2与Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染．回答下列问题：
（1）氯气的制备

①仪器M、N的名称依次是长颈漏斗、分液漏斗．
②欲用MnO2和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选呢图1中的装置，其连接顺序为befghdci（按气流方向，用小写字母表示）．
③D在制备装置中的作用是吸收Cl2中的HCl；用离子方程式表示装置F的作用是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
（2）用如图2所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应．
查阅有关资料可知：HNO3是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2．
①装置中X和Z的作用是观察气泡流速便于控制Cl2和NO2的进入量的比例
②实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体，Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的Cl2和NO2，Y中观察不到气体颜色，反应结束后加入稀硫酸无现象，则Y中发生反应的化学方程式是Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O．
③反应结束后，取Y中溶液少许于试管中，加入稀硫酸，若有红棕色气体产生，解释产生该现象的原因：NO2的量过多，NO2与NaOH溶液反应生成了NaNO2和NaNO3，加入硫酸后NO2-发生歧化反应生成NO和NO2，故在试管中出现红棕色气体．
6．请填写下列空白处：实验室里要配制500mL0.4mol/L的NaCl溶液．步骤大致有：
A、计算NaCl的物质的量为0.2 mol．
B、在天平上称出11.7gNaCl固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解．
C、把得到的溶液小心地沿着玻璃棒注入500mL的容量瓶中．
D、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中．
E、继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心
滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切．
F、将瓶塞塞紧，充分摇匀．
G、将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶．
13．下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是（　　）
A．加入铝能放出H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Br-
B．水电离出的c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：Fe3+、K+、CO32-、SO32-
C．室温下，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol•L-1的溶液中：Al3+、Na+、SiO32-、HCO3-
D．使石蕊变红的溶液中：Fe2+、K+、ClO-、SO42-
3．人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关．
（1）根据要求，选择恰当的选项用字母代号填空：
①“含氟牙膏”中的氟应理解为A．
A．元素            B．单质               C．离子
②糖类、油脂、蛋白质、无机盐、水、维生素是人类不可缺乏的营养物质．下列维生素中，可用于防治坏血病的是C．
A．维生素A          B．维生素B1            C．维生素C
③抗生素药有阻止多种细菌生长的功能，下列药物属于抗生素药的是B．
A．阿司匹林        B．青霉素        C．抗酸药（氢氧化铝）
④下列处理垃圾的方法中，不正确的是C．
A．回收利用废纸         B．回收利用易拉罐            C．填埋废旧电池
（2）在全球每年被腐蚀的钢铁中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例高（填“高”或“低”）．
10．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．NaHCO3溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B．用食醋除去热水瓶水垢中CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．向氢氧化钡溶液中滴加足量稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
D．金属钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
7．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
A．石油干馏可得到汽油、煤油等
B．苯不能使酸性KmnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体
D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成
15．下列属于纯净物的是（　　）
A．碘酒B．碱石灰C．液氨D．盐酸

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