氮元素在海洋中的循环.是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用图表示．下列关于海洋氮循环的说法正确的是( )A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化B．海洋中的氮循环属于固氮作用的是③C．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D．向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．

氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用图表示．下列关于海洋氮循环的说法正确的是（　　）

	A．	海洋中的氮循环起始于氮的氧化
	B．	海洋中的氮循环属于固氮作用的是③
	C．	海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
	D．	向海洋排放含NO₃^-的废水会影响海洋中NH₄⁺的含量

分析 A．转化关系图可知海洋中的氮循环起始于氮的还原；
B．海洋中不存在游离态的氮，氮元素是以化合态存在；
C．反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程．硝化作用是指氨在微生物作用下氧化为硝酸的过程．硝化细菌将氨氧化为硝酸的过程．反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮（N₂）或一氧化二氮（N₂O）的过程；
D．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强；

解答解：A．转化关系图可知海洋中的氮循环起始于氮的还原，大气氮生成铵根离子，故A错误；
B．海洋中不存在游离态的氮，氮元素是以化合态存在，主要是硝酸根离子，故B错误；
C．反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程．硝化作用是指氨在微生物作用下氧化为硝酸的过程．硝化细菌将氨氧化为硝酸的过程．反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮（N₂）或一氧化二氮（N₂O）的过程，不一定有氧参加，故C错误；
D．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含NO₃^-的废水会影响海洋中NH₄⁺的含量，故D正确；
故选D；

点评本题考查了含氮元素的物质的综合应用，主要是氮的循环分析，注意转化图中的信息应用，题目难度中等．

练习册系列答案

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①仪器M、N的名称依次是长颈漏斗、分液漏斗．
②欲用MnO₂和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选呢图1中的装置，其连接顺序为befghdci（按气流方向，用小写字母表示）．
③D在制备装置中的作用是吸收Cl₂中的HCl；用离子方程式表示装置F的作用是Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O．
（2）用如图2所示装置探究Cl₂和NO₂在NaOH溶液中的反应．
查阅有关资料可知：HNO₃是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂．
①装置中X和Z的作用是观察气泡流速便于控制Cl₂和NO₂的进入量的比例
②实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体，Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的Cl₂和NO₂，Y中观察不到气体颜色，反应结束后加入稀硫酸无现象，则Y中发生反应的化学方程式是Cl₂+2NO₂+4NaOH=2NaNO₃+2NaCl+2H₂O．
③反应结束后，取Y中溶液少许于试管中，加入稀硫酸，若有红棕色气体产生，解释产生该现象的原因：NO₂的量过多，NO₂与NaOH溶液反应生成了NaNO₂和NaNO₃，加入硫酸后NO₂^-发生歧化反应生成NO和NO₂，故在试管中出现红棕色气体．

10．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	NaHCO₃溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O
	B．	用食醋除去热水瓶水垢中CaCO₃：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
	C．	向氢氧化钡溶液中滴加足量稀硫酸：Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺═BaSO₄↓+H₂O
	D．	金属钠和水反应：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑

7．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）

	A．	石油干馏可得到汽油、煤油等
	B．	苯不能使酸性KmnO₄溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
	C．	淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体
	D．	乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成

14．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	25℃、l0IKP_a下，N_A个C¹⁸O₂分子的质量为48g
	B．	标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10N_A
	C．	1mol白磷（P₄）分子中所含化学键的数目为4N_A
	D．	1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0．l N_A

4．2016年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径．下列说法错误的是（　　）

	A．	煤的气化和液化是物理变化
	B．	煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的
	C．	大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因
	D．	发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖

11．碳、硫的含量影响钢铁性能．某兴趣小组用如下流程如图1对钢样进行探究．

（1）钢样中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧气中灼烧，生成的固体产物中Fe、O两种元素的质量比为21：8，则该固体产物的化学式为Fe₃O₄．
（2）检验钢样灼烧生成气体中的CO₂，需要的试剂是ab（填字母）．
a．酸性KMnO₄溶液 b．澄清石灰水 c．饱和小苏打溶液 d．浓H₂SO₄
（3）取10.00 g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体用足量1%的H₂O₂溶液充分吸收，再用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定吸收液至终点，消耗NaOH溶液20.00mL；另取10.00g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体通过盛有足量碱石灰的U型管（如图2），键石灰增重0.614 g．
①用l%H₂O₂溶液吸收SO₂，发生反应的离子方程式为H₂O₂+SO₂═2H⁺+SO₄^2-
②分别计算该钢样中硫、碳元素的质量分数（写出计算过程）n（S）=n（SO₂）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×0.02000L×0.1000mol•L^-1=1.000×10^-3mol；w（S）=$\frac{1.000×1{0}^{-3}mol×32g/mol}{10.00g}$×100%=0.32%，
m（CO₂）=0.614-m（SO₂）=0.550g，n（C）=n（CO₂）=$\frac{0.55g}{44g/mol}$=0.0125mol，w（C）=$\frac{0.0125mol×12g/mol}{10.00g}$×100%=1.5%．
③实验测得的碳元素质量分数比真实值偏高，其可能的原因是ab（填字母）
a．U型管中生成的亚硫酸盐吸收了O₂
b．碱石灰吸收了空气中的CO₂
c．气体通过碱石灰的流速过快，末被充分吸收．

16．25℃时，关于某酸（用H₂A表示）下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	pH=a的Na₂A溶液中，由水电离产生的c（OH^-）=10^a-14
	B．	将pH=a的H₂A稀释为pH=a+l的过程中，c（H₂A）/c（H⁺）减小，则H₂A为弱酸
	C．	测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸
	D．	0.2 mol•L^-1 H₂A 溶液中的 c（H⁺）=a，0.1 mol•L^-1 H₂A溶液中的 c（H⁺）=b，若a＜2 b，则H₂A为弱酸

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