题目内容

7．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（　　）
A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．洪特规则D．能量最低原理

分析 能量最低原理：原子核外电子先占有能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道；
泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；
洪特规则：洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同．

解答 解：P原子3p能级上有3个轨道，3p能级上有3个电子，3个电子应该排在3个不同的轨道上，且自旋方向相同，若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了洪特规则，
故选C．

点评 本题考查了原子结构构造原理，明确这几个概念是解本题关键，难度不大．

练习册系列答案
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10．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．NaHCO3溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B．用食醋除去热水瓶水垢中CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．向氢氧化钡溶液中滴加足量稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
D．金属钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
11．碳、硫的含量影响钢铁性能．某兴趣小组用如下流程如图1对钢样进行探究．

（1）钢样中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧气中灼烧，生成的固体产物中Fe、O两种元素的质量比为21：8，则该固体产物的化学式为Fe3O4．
（2）检验钢样灼烧生成气体中的CO2，需要的试剂是ab（填字母）．
a．酸性KMnO4溶液 b．澄清石灰水 c．饱和小苏打溶液 d．浓H2SO4
（3）取10.00 g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体用足量1%的H2O2溶液充分吸收，再用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定吸收液至终点，消耗NaOH溶液20.00mL；另取10.00g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体通过盛有足量碱石灰的U型管（如图2），键石灰增重0.614 g．
①用l%H2O2溶液吸收SO2，发生反应的离子方程式为H2O2+SO2═2H++SO42-
②分别计算该钢样中硫、碳元素的质量分数（写出计算过程）n（S）=n（SO2）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×0.02000L×0.1000mol•L-1=1.000×10-3mol；w（S）=$\frac{1.000×1{0}^{-3}mol×32g/mol}{10.00g}$×100%=0.32%，
m（CO2）=0.614-m（SO2）=0.550g，n（C）=n（CO2）=$\frac{0.55g}{44g/mol}$=0.0125mol，w（C）=$\frac{0.0125mol×12g/mol}{10.00g}$×100%=1.5%．
③实验测得的碳元素质量分数比真实值偏高，其可能的原因是ab（填字母）
a．U型管中生成的亚硫酸盐吸收了O2
b．碱石灰吸收了空气中的CO2
c．气体通过碱石灰的流速过快，末被充分吸收．
15．下列属于纯净物的是（　　）
A．碘酒B．碱石灰C．液氨D．盐酸
2．下列颜色变化与氧化还原反应有关的是（　　）
A．将SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去
B．将5滴氯化铁饱和溶液滴入25mL煮沸的蒸馏水中继续加热，液体变红褐色
C．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀
D．将葡萄糖溶液加入新制Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾，出现砖红色沉淀
12．已知：在常温下，苯（C6H6）为一种无色、透明的液体，毒性较高，易挥发，易燃，有腐蚀性，沸点为80.1℃，难溶于水，易溶于有机溶剂，可作为有机溶剂；碘（I2）为紫黑色晶体，易升华，易凝华，熔点113.5℃，沸点184.3℃，加热时碘升华为紫色蒸气，冷却后凝华成紫黑色固体．实验室常用苯来提取碘水中的碘，具体操作如下：

①向碘的水溶液中加入萃取剂苯，转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，充分振荡放气后（如图1）；
②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置（如图2）；
③当分液漏斗中的液体分成清晰的两层后，经“合适的操作”将两层液体进行分离；
④将分离出的碘和苯的混合液转移到仪器A中，加入少量沸石进行蒸馏以分离苯和碘（如图3）．
请回答下列问题：
（1）分液漏斗在使用前必须进行的操作是检查是否漏水；振荡静置后溶有碘的苯溶液在分液漏斗的上层（填“上层”或“下层”）．
（2）步骤③中“合适的操作”的名称是分液．
（3）步骤④中采用水浴加热而不直接加热的原因是苯的沸点低于100℃，水浴加热受热均匀且易控制温度；图3中仪器A的名称是蒸馏烧瓶；图3中有多处明显的错误：a．冷却水进出方向错误．b．温度计插入位置不对；c．苯易燃烧，明火加热，易着火．
（4）锥形瓶置于冰水中的目的是减少苯的挥发，防止污染空气．
19．某课外活动小组实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测并探究Mg与NO2的反应及产物．

请回答下列问题：
（1）利用如图装置完成实验，连接的顺序为
（c）-a-b-（e）-（f）-i-j-h-g-d．
（2）装置A中盛装的干燥剂可以是②④（填序号）．
①浓硫酸   ②无水CaCl2    ③碱石灰   ④五氧化二磷
（3）装置E的作用是2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（用化学方程式表示），装置B中盛放浓硝酸的仪器名称是分液漏斗，装置F的作用是防止倒吸．
（4）为防止空气干扰实验，排净装置中空气的具体实验操作为打开N，关闭M，滴加浓硝酸，当干燥管中充满红棕色气体时，关闭N．
（5）已知装置D中初始加入的镁粉的质量为13.2g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温，称量，测得剩余固体的质量为21.0g，产生的气体体积为1120mL（标准状况），写出玻璃管中发生反应的化学方程式11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2．
（6）在设计上若没有干燥管是否可行？请解释原因不行，因为干燥管的作用是在充满二氧化氮气体过程中避免污染气体排放到空气中污染空气．
16．25℃时，关于某酸（用H2A表示）下列说法中，不正确的是（　　）
A．pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的c（OH-）=10a-14
B．将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，c（H2A）/c（H+）减小，则H2A为弱酸
C．测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
D．0.2 mol•L-1 H2A 溶液中的 c（H+）=a，0.1 mol•L-1 H2A溶液中的 c（H+）=b，若a＜2 b，则H2A为弱酸
19．一定量的浓H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成气体的体积为20.16L（S．T．P）．将所得气体通过足量稀硝酸，余下气体15.68L（S．T．P）．
（1）求参加反应的Zn的物质的量．
（2）求原来所生成气体的物质的量组成．

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