题目内容
蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时的反应：Fe+NiO2+2H2O
Fe（OH）2+Ni（OH）2则下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时正极附近pH增大 |
| B、充电时阴极的电极反应式为：Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH- |
| C、放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 |
| D、蓄电池的电极可浸入某种碱性电解质溶液中 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为Fe，正极为NiO2，此电池为碱性电池，在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+，故放电时的电极反应是：负极：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，正极：NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-．原电池充电时，发生电解反应，此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应，阳极反应为原电池正极反应的逆反应．
解答：
解：A、正极：NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-，电极附近溶液PH增大，故A正确；
B、充电是电解池，由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，所以充电时阴极和阳极的电极反应式就分别为：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-、2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，故B正确；
C、放电时是原电池，负极：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，正极：NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-．电解质溶液中的阴离子向负极方向移动，故C错误；
D、由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，蓄电池的电极可浸在碱性电解质溶液中，故D正确；
故选C．
B、充电是电解池，由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，所以充电时阴极和阳极的电极反应式就分别为：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-、2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，故B正确；
C、放电时是原电池，负极：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，正极：NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-．电解质溶液中的阴离子向负极方向移动，故C错误；
D、由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，蓄电池的电极可浸在碱性电解质溶液中，故D正确；
故选C．
点评：本题考查原电池和电解池知识，题目难度中等，注意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键，也是易错点，做题时注意体会．
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| b | |||
| c | d | ||
| e |
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B、
| ||||
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