Question

下表中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（　　）

			a
	b
c		d
e

• A、元素b位于ⅥA族，有+6、-2两种常见化合价
• B、五种元素中，元素e的性质最稳定
• C、原子半径有d＞c＞b
• D、元素e参与形成的化合物可以作为一种半导体材料

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，根据元素所在位置，可推知a为He、b为O、d为Cl、c为P、e为As．
A．氧元素没有+6价；
B．非金属性越强，氢化物越稳定；
C．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；
D．As位于金属与非金属交界处，形成的化合物可以作为一种半导体材料．

解答： 解：a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，根据元素所在位置，可推知a为He、b为O、d为Cl、c为P、e为As．
A．元素b为氧，位于ⅥA族，但氧元素没有+6价，故A错误；
B．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，五种元素中As的非金属性最弱，其氢化物最不稳定，故B错误；
C．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：c＞d＞b，故C错误；
D．As位于金属与非金属交界处，形成的化合物可以作为一种半导体材料，故D正确，
故选D．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律的考查，注意掌握微粒半径比较及金属性、非金属性强弱比较．