Question

N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）

• A、1mol乙烯与乙醇的混合物在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为一定为3N_A
• B、28g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含有的碳原子数为2N_A
• C、常温常压下，92g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6N_A
• D、常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．乙醇的分子式为C₂H₆O，可以改写成C₂H₄H₂O，1mol乙醇充分燃烧消耗的氧气与1mol乙烯充分燃烧消耗的氧气的物质的量相同；
B．乙烯和环丁烷的最简式为CH₂，根据最简式计算出混合物中含有的碳原子数目；
C．NO₂和N₂O₄的最简式为NO₂，根据最简式计算出混合物中含有的原子数目；
D．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氯气的物质的量．

解答： 解：A．1mol乙醇和1mol乙烯分别完全燃烧消耗的氧气都是3mol，所以1mol乙醇和乙烯的混合物充分燃烧消耗的氧气的物质的量为3mol，消耗氧气的分子数为一定为3N_A，故A正确；
B．28g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含有2mol最简式CH₂，含有2mol碳原子，含有的碳原子数为2N_A，故B正确；
C．92g的NO₂和N₂O₄混合气体中含有2mol最简式NO₂，含有2mol氮原子、4mol氧原子，总共含有6mol原子，含有的原子数为6N_A，故C正确；
D．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氯气的物质的量，故D错误；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．