Question

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

• A、2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ
• B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
• C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol
• D、已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂．则△H₁＞△H₂

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、依据燃烧热概念分析，燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
B、物质能量越高越活泼；
C、依据酸碱中和热概念是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量计算分析；
D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热分析．

解答： 解：A、依据燃烧热概念分析，燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol，生成的水不是稳定氧化物，则氢气的燃烧热大于241.8kJ，故A错误；
B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨能量高，物质能量越高越活泼，金刚石稳定性小于石墨，故B错误；
C、依据酸碱中和热概念是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量计算分析，含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，40g氢氧化钠完全反应放热57.4 kJ，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol，故C正确；
D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，焓变为负值比较大小，2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，则△H₁＜△H₂，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了燃烧热、中和热概念分析计算应用，盖斯定律实质理解判断，掌握基础是关键，题目较简单．