题目内容
火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+FeS+SO2则下列说法正确的是（ ）
| A、CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，硫元素既被氧化又被还原 |
| B、每生成1mol SO2转移6mol电子 |
| C、SO2既是氧化产物又是还原产物，FeS只是还原产物 |
| D、每转移1.2 mol电子，有0.3 mol氧气被还原 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：反应2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，以此解答该题．
解答：
解：A．Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，硫元素只被氧化，故A错误；
B．元素化合价升高的只有S元素，由-2价升高到+4价，变化6价，则每生成1mol SO2转移6mol电子，故B正确；
C．生成FeS，元素化合价没有变化，FeS不是还原产物，也不是氧化产物，故C错误；
D．由方程式可知，每转移6mol电子，由1mol氧气被还原，则每转移1.2 mol电子，有0.2 mol氧气被还原，故D错误；
故选B．
B．元素化合价升高的只有S元素，由-2价升高到+4价，变化6价，则每生成1mol SO2转移6mol电子，故B正确；
C．生成FeS，元素化合价没有变化，FeS不是还原产物，也不是氧化产物，故C错误；
D．由方程式可知，每转移6mol电子，由1mol氧气被还原，则每转移1.2 mol电子，有0.2 mol氧气被还原，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意元素化合价的判断为解答该题的关键，从元素化合价的角度解答该类题目，难度不大．
练习册系列答案
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蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时的反应：Fe+NiO2+2H2O
Fe（OH）2+Ni（OH）2则下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时正极附近pH增大 |
| B、充电时阴极的电极反应式为：Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH- |
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1mol乙烯与氯化氢在一定条件下完全加成后，再与氯气在一定条件下发生取代，整个过程最多需要氯气为（ ）
| A、1mol | B、4mol |
| C、5mol | D、6mol |
下列各项化学语言表达正确的是（ ）
A、F的原子结构示意图： | ||
B、NH4Br的电子式： | ||
C、原子核内有l8个中子的氯原子：
| ||
| D、乙烯的结构简式：CH2CH2 |
下列各组物质，互为同分异构体的是（ ）
A、
| ||||
| B、O2和O3 | ||||
C、 和 | ||||
D、 与 |
提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
| 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 | |
| A | 乙酸乙酯（乙酸） | CCl4 | 萃取、分液 |
| B | 乙烷（乙烯） | 酸性KMnO4溶液 | 洗气 |
| C | 溴苯（溴） | 氢氧化钠溶液 | 分液 |
| D | 苯（苯酚） | 浓溴水 | 过滤 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
对处于平衡状态的反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列叙述正确的是（ ）
| A、增大压强，v（正）增大，v（逆）减小 |
| B、升高温度，v（正）减小，v（逆）增大 |
| C、增大A浓度的瞬间，v（正）增大，v（逆）不变 |
| D、增大A浓度的瞬间，v（正）增大而v（逆）减小 |
下列说法中错误的是（ ）
| A、在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到制半导体材料的元素 |
| B、离子键、共价键、氢键都是化学键 |
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| D、卤族单质，随着相对分子量的增大，分子间作用力增强，熔沸点也相应升高 |