题目内容

以固体氧化物电解池通过电解方式分解氮氧化物，不使用还原剂，避免还原剂引起的二次污染．当以Pt作电极时，固体氧化物电解池还原NO示意图如图所示，298K时，有关实验数据如下（化学反应消耗的电能占总电能的80%）．
实验组号B极气体电路中通过电子总电能生成N2
1NO1mola kJ0.25mol
2NO和空气1mola kJ0.09mol
（实验所得数据均为多次平行实验的平均值）
（1）根据实验组1数据，NO分解的热化学方程式为
 
．
（2）实验组2明显比实验组1生成的N2少，其原因用电极反应式表示为
 
．
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：（1）生成0.25mol氮气放出的热量为0.8akJ，则生成1mol氮气放出的热量为3.2kJ，据此书写热化学方程式；
（2）氧气或二氧化氮分解需要消耗能量．
解答： 解：（1）生成0.25mol氮气放出的热量为0.8akJ，则生成1mol氮气放出的热量为3.2kJ，所以其热化学方程式为：2NO（g）=N2（g）+O2（g）△H=+3.2akJ/mol，
故答案为：2NO（g）=N2（g）+O2（g）△H=+3.2akJ/mol；
（2）氧气或二氧化氮分解需要消耗能量，导致消耗相同的能量时生成氮气的物质的量较少，电极反应式为：O2+4e-=2O 2-或2NO2+8e-=4O2-+N2，
故答案为：O2+4e-=2O 2-或2NO2+8e-=4O2-+N2．
点评：本题考查了热化学方程式及电解原理，正确理解图片中反应物及生成物是解本题关键，再结合物质的性质分析解答，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）
选项 操作 现象 结论
A 将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极行电解 阳极产出使带火星木条复燃的气体 阳极产生的是氧气
B 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解
C 在浓硫酸中加入铜片，加热 铜片逐渐溶解并产生气体 有H2产生
D 在漂白粉（主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2）中滴入70%的硫酸 产生黄绿色的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 有Cl2产生
A、AB、BC、CD、D
某校化学探究小组探究有机化合物A的结构简式，其基本过程如下：
（1）取4.2g该有机化合物燃烧，将燃烧产物依次通入浓硫酸、足量澄清石灰水溶液，实验后，浓硫酸增重1.8g，生成碳酸钙的质量为20g，由此可确定A的最简式为
 
．
（2）由质谱分析测定出A的相对分子质量为84，由此可确定A的分子式为
 
．
（3）取8.4g A和足量银氨溶液反应，最终生成43.2g银，由此可确定A的结构简式为
 
．
请回答下列有关钠及其化合物的问题．
（1）钠跟水剧烈反应，往反应后的溶液中滴加2滴酚酞，可观察到溶液变成
 
色（填一种颜色），说明该反应产生了
 
（填一种物质）；
（2）钠的化合物有NaOH、Na2CO3、Na2O、Na2O2等，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的是
 
；
（3）固体碳酸钠中若含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是
 
（填“萃取”或“加热”或“蒸馏”）．
（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快．由此判断，影响化学反应速率的因素有
 
和
 
．
（2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：
时间/min 1 2 3 4 5
体积/mL 50 120 232 290 310
①哪一时间段反应速率最大
 
（填“0～1min”或“1～2min”或“2～3min”或“3～4min”或“4～5min”）．
②2～3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为
 
．
③试分析1～3min时间段里，反应速率变大的主要原因
 
．
实验测得，某有机物相对分子质量为72．
（1）若该有机物是烃，其分子式为
 
，它有
 
种同分异构体．若该烃与Cl2发生取代反应，生成的一氯代物只有1种，则该烃的结构简式为
 
．
（2）若该有机物3.6g完全燃烧生成0.15molCO2和0.1molH2O，则该有机物的分子式为
 
．若它是一种不饱和羧酸，该酸与甲醇发生酯化反应的化学方程式为（注明反应条件）：
 
，若它是一种不饱和酯，该酯发生加聚反应的生成物的结构简式为
 
．
下列离子方程式的书写及评价均合理的是（　　）
选项离子方程式评价
A将1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2		正确；Cl2过量，可将
Fe2+、I-均氧化
BMg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O		正确；酸式盐与碱反应
生成正盐和水
C过量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-		正确； 说明酸性：
H2SO3强于HClO
D1mol/L的NaAl（OH）4溶液和2.5mol/L的HCl溶
液等体积互相均匀混合：2[Al（OH）4]-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+5H2O		正确：[Al（OH）4]-与Al（OH）3消耗的H+的物
质的量之比为2：3
A、AB、BC、CD、D
接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ/mol下列说法正确的是（　　）
A、使用催化剂可以提高SO2的转化率
B、增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率
C、反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数
D、2mol SO2（g）和1mol O2（g）所含的总能量小于2mol SO3（g）所含的总能量
下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（　　）
A、Ksp（AB2）小于Ksp（CD），则AB2的溶解度小于CD的溶解度
B、在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大
C、在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀
D、在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动

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