题目内容
下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极行电解 | 阳极产出使带火星木条复燃的气体 | 阳极产生的是氧气 |
| B | 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热 | 无砖红色沉淀生成 | 淀粉未水解 |
| C | 在浓硫酸中加入铜片，加热 | 铜片逐渐溶解并产生气体 | 有H2产生 |
| D | 在漂白粉（主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2）中滴入70%的硫酸 | 产生黄绿色的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 | 有Cl2产生 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学实验方案的评价
专题：创新题型
分析：A．氯化铝溶液在加热条件下水解生成氢氧化铝，分解生成氧化铝，熔融状态下可导电；
B．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下与氢氧化铜浊液发生氧化还原反应；
C．浓硫酸和铜发生氧化还原反应生成二氧化硫气体；
D．酸性条件下，Ca（ClO）2和CaCl2发生氧化还原反应生成氯气．
B．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下与氢氧化铜浊液发生氧化还原反应；
C．浓硫酸和铜发生氧化还原反应生成二氧化硫气体；
D．酸性条件下，Ca（ClO）2和CaCl2发生氧化还原反应生成氯气．
解答：
解：A．氯化铝溶液在加热条件下水解生成氢氧化铝，分解生成氧化铝，熔融状态下可导电，电解时阳极生成氧气，阴极生成铝，故A正确；
B．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下与氢氧化铜浊液发生氧化还原反应，应先加入碱调节溶液呈碱性，故B错误；
C．浓硫酸和铜发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，故C错误；
D．酸性条件下，Ca（ClO）2和CaCl2发生氧化还原反应生成氯气，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故D正确．
故选AD．
B．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下与氢氧化铜浊液发生氧化还原反应，应先加入碱调节溶液呈碱性，故B错误；
C．浓硫酸和铜发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，故C错误；
D．酸性条件下，Ca（ClO）2和CaCl2发生氧化还原反应生成氯气，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故D正确．
故选AD．
点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等．
练习册系列答案
浙大优学小学年级衔接捷径浙江大学出版社系列答案
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以下各组物质反应，其离子方程式可写成H++OH-=H2O 的是（ ）
| A、盐酸和烧碱溶液 |
| B、硫酸和氨水 |
| C、氯水和氢氧化钾溶液 |
| D、氢氧化亚铁和稀硝酸 |
某溶液中含有Na+、CO32-、HCO3-、SO32-、Cl-，在加入Na2O2后浓度不发生变化的是（ ）
| A、Na+、CO32- |
| B、Cl- |
| C、CO32-、Cl- |
| D、HCO3-、SO32- |
下列有关物质的性质或应用均正确的是（ ）
| A、工业上分别用电解氧化镁和氧化铝的方法制备镁和铝 |
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| C、氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂 |
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用铜丝（电极a）、银丝（电极b）和AgNO3溶液可以构成原电池或电解池，如图．则下列说法正确的是（ ）| A、构成原电池时b极反应为：Cu2++2e-=Cu |
| B、构成电解池时a极质量一定减少 |
| C、构成电解池时b极质量可能减少 |
| D、构成的原电池或电解池工作后都会产生大量气体 |
如图实验装置设计正确、且能达到目的是（ ）
| A、实验Ⅰ：制取纯净氢氧化亚铁 |
| B、实验Ⅱ：证明非金属性强弱：S＞C＞Si |
| C、实验Ⅲ：除去CO2中的HCl |
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设NA 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol羟基（-OH）含有10NA个电子 |
| B、在18gH218O中含有10NA个中子 |
| C、标准状况下，22.4L四氯化碳含有NA个四氯化碳分子 |
| D、室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA |
以固体氧化物电解池通过电解方式分解氮氧化物，不使用还原剂，避免还原剂引起的二次污染．当以Pt作电极时，固体氧化物电解池还原NO示意图如图所示，298K时，有关实验数据如下（化学反应消耗的电能占总电能的80%）．