题目内容
17．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（ ）| A． | 氯气与氢气反应 | B． | 次氯酸分解 | C． | 甲烷与氯气反应 | D． | 氢气与氮气反应 |
分析 选项中只有氮气与氢气光照下不反应，需要在催化剂、高温、高压下反应，以此来解答．
解答 解：A．氯气与氢气反应生成HCl，光照下反应剧烈，可能发生爆炸，故A不选；
B．HClO光照分解生成HCl和氧气，故B不选；
C．甲烷与氯气光照下发生取代反应，故C不选；
D．氢气与氮气反应条件为催化剂、高温、高压，光照不反应，故D选；
故选D．
点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
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$→_{H+}^{KMnO_{4}}$
$\stackrel{Fe/HCl}{→}$
（苯胺，易被氧化）
．
．
．
最合理的方案（不超过3步）．
$→_{反应条件}^{反应物}$…$→_{反应条件}^{反应物}$
5．某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究．
[探究目的]分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验．
[查阅资料]
I．CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引．
II．Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
[猜想假设]黑色粉末X的组成可能是Fe、Fe3O4，或二者的混合物．
[实验探究]
（1）实验①中产生气泡的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（2）根据②中溶液未呈红色，不能推断出黑色粉末X中无Fe3O4，请用离子方程式解释原因：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O、Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（3）为了证明黑色粉末X中是否含有Fe3O4，该小组进行如图所示实验：
请根据数据分析说明黑色粉末X中是否含有Fe3O4．方法1：因为32gFe2O3中含Fe元素为22.4g，而25.6g＞22.4g，所以X中还含有O元素，还含有Fe3O4；
方法2：因为产生产生4.48L氢气，需要Fe单质为11.2g，而25.6g＞11.2g，所以X中还含有Fe3O4．
[探究目的]分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验．
[查阅资料]
I．CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引．
II．Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
[猜想假设]黑色粉末X的组成可能是Fe、Fe3O4，或二者的混合物．
[实验探究]
| 编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 取少量黑色粉末X放入试管中，注入足量的一定浓度的盐酸，微热 | 黑色粉末逐渐溶解，同时有气泡产生，溶液呈浅绿色． |
| ② | 向上述试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡 | 溶液没有呈现红色 |
（2）根据②中溶液未呈红色，不能推断出黑色粉末X中无Fe3O4，请用离子方程式解释原因：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O、Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（3）为了证明黑色粉末X中是否含有Fe3O4，该小组进行如图所示实验：
请根据数据分析说明黑色粉末X中是否含有Fe3O4．方法1：因为32gFe2O3中含Fe元素为22.4g，而25.6g＞22.4g，所以X中还含有O元素，还含有Fe3O4；
方法2：因为产生产生4.48L氢气，需要Fe单质为11.2g，而25.6g＞11.2g，所以X中还含有Fe3O4．
12．下列关于有机物的叙述中
①乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
②苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
③氯苯分子中所有原子都处于同一平面
④甲苯苯环上的一个氢原子被-C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种．
⑤一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应
⑥
⑦一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，生成水的质量为18（1-a）g
其中全部不正确的是（ ）
①乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
②苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
③氯苯分子中所有原子都处于同一平面
④甲苯苯环上的一个氢原子被-C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种．
⑤一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应
⑥
⑦一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，生成水的质量为18（1-a）g
其中全部不正确的是（ ）
| A． | ①③⑥⑦ | B． | ③④⑤⑥ | C． | ①②④⑤ | D． | ①⑤⑥⑦ |
2．NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的 催化剂研究催化剂常具有较强的选择性，即专一性．已知：
反应 I：4NH3（g）+5O2（g）$\stackrel{PtRu}{?}$4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ•mol-1
反应 II：4NH3（g）+3O2（g）$?_{高温}^{CU/TiO_{2}}$2N2（g）+6H2O（g）△H
（1）
△H=-1260KJ/mol．
（2）在恒温恒容装置中充入一定量的 NH3 和 O2，在某催化剂的作用下进行反应 I，则下 列有关叙述中正确的是A．
A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B．若测得容器内 4v 正（NH3）=6v 逆（H2O）时，说明反应已达平衡
C．当容器内 $\frac{n（NO）}{n（N{H}_{3}）}$=1 时，说明反应已达平衡
（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应 I、II．为分析某催化剂对该反应的选择性，在 1L 密闭容器中充入 1mol NH3和 2mol O2，测得有关物质的量关系如图：
①该催化剂在高温时选择反应I（填“I”或“II”）．
②520℃时，4NH3（g）+5O2?4NO（g）+6H2O（g）的平衡常数K=$\frac{0．{2}^{4}×0．{9}^{6}}{0．{4}^{4}×1.4{5}^{5}}$（不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）．
③有利于提高 NH3 转化为 N2 平衡转化率的措施有E
A．使用催化剂 Pt/Ru
B．使用催化剂 Cu/TiO2
C．增大 NH3和 O2 的初始投料比
D．投料比不变，增加反应物的浓度
E．降低反应温度
（4）采用氨水吸收烟气中的 SO2，
①若氨水与 SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈碱性（填“酸”或“碱”）． 常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：Kb=1.8×10-5mol•L-1；H2SO3：Ka1=1.3×10-2mol•L-1，Ka2=6.3×10-8mol•L-1
②上述溶液中通入SO2（填“SO2”或 NH3”）气体可使溶液呈中性，此时溶液中$\frac{c{（NH}_{4}^{+}）}{c（S{{O}_{3}}^{2-}）}$＞2（填“＞”“＜”或“=”）
反应 I：4NH3（g）+5O2（g）$\stackrel{PtRu}{?}$4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ•mol-1
反应 II：4NH3（g）+3O2（g）$?_{高温}^{CU/TiO_{2}}$2N2（g）+6H2O（g）△H
（1）
| 化学键 | H-O | O=O | N≡N | N-H |
| 键能KJ•mol-1 | 463 | 496 | 942 | 391 |
（2）在恒温恒容装置中充入一定量的 NH3 和 O2，在某催化剂的作用下进行反应 I，则下 列有关叙述中正确的是A．
A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B．若测得容器内 4v 正（NH3）=6v 逆（H2O）时，说明反应已达平衡
C．当容器内 $\frac{n（NO）}{n（N{H}_{3}）}$=1 时，说明反应已达平衡
（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应 I、II．为分析某催化剂对该反应的选择性，在 1L 密闭容器中充入 1mol NH3和 2mol O2，测得有关物质的量关系如图：
①该催化剂在高温时选择反应I（填“I”或“II”）．
②520℃时，4NH3（g）+5O2?4NO（g）+6H2O（g）的平衡常数K=$\frac{0．{2}^{4}×0．{9}^{6}}{0．{4}^{4}×1.4{5}^{5}}$（不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）．
③有利于提高 NH3 转化为 N2 平衡转化率的措施有E
A．使用催化剂 Pt/Ru
B．使用催化剂 Cu/TiO2
C．增大 NH3和 O2 的初始投料比
D．投料比不变，增加反应物的浓度
E．降低反应温度
（4）采用氨水吸收烟气中的 SO2，
①若氨水与 SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈碱性（填“酸”或“碱”）． 常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：Kb=1.8×10-5mol•L-1；H2SO3：Ka1=1.3×10-2mol•L-1，Ka2=6.3×10-8mol•L-1
②上述溶液中通入SO2（填“SO2”或 NH3”）气体可使溶液呈中性，此时溶液中$\frac{c{（NH}_{4}^{+}）}{c（S{{O}_{3}}^{2-}）}$＞2（填“＞”“＜”或“=”）
9．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | NaOH是只含离子键的离子化合物 | |
| B． | HCl溶于水没有破坏共价键 | |
| C． | 碳在O2中燃烧时，破坏碳和O2中化学键吸收的总能量大于形成CO2中化学键释放的总能量 | |
| D． | 在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应过程中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成 |
6．下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（ ）
| A． | 与H2化合时X单质比Y单质容易 | |
| B． | X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 | |
| C． | 在氧化还原反应中，甲失的电子比乙多 | |
| D． | X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 |