Question

将0.2mal金属R的一种含氧酸盐在隔绝空气的条件下加热，使之完全分解，生成0.2molR的氧化物RO和CO、CO₂的混合气体，已知该混合气体对氢气的相对密度为18，其体积为8.96L（标况），金属R的原子核中质子数比中子数少4个．测得RO的质量比原含氧酸盐质量减轻一半，求该盐的化学式．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：先根据混合气体体积求出物质的量，混合气体对氢气的相对密度求出其混合气体的平均摩尔质量，根据m=nM求出气体质量，由RO的质量比原含氧酸盐质量减轻一半可知RO的质量与气体质量相同，然后求出RO及R的摩尔质量，推出其质子数和具体元素，利用原子守恒列式求出该盐的化学式．

解答： 解：混合气体的物质的量为：

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，该混合气体对氢气的相对密度为18，则混合气体的平均摩尔质量为：2g/mol×18=36g/mol，
所以混合气体的质量为：m=nM=0.4mol×36g/mol=14.4g，
测得RO的质量比原含氧酸盐质量减轻一半，RO的质量与混合气体的质量相同为：14.4g，则RO的摩尔质量为：

14.4g

0.2mol

=72g/mol，R的相对原子质量：72-16=56，
金属R的原子核中质子数比中子数少4个，则其质子数为26，即R为Fe，
该盐的式量：

14.4×2g

0.2mol

=144g/mol，
设该含氧酸盐的化学式CaCxOy，则有 56+12x+16y=144，0.2x=0.4，
解得 x=2，y=4，则该盐的化学式为FeC₂O₄；
答：该盐的化学式为FeC₂O₄．

点评：本题考查了物质的量的有关计算，注意把握原子守恒在计算中的应用，题目难度中等，侧重于考查学生分析问题、解决问题的能力，以及计算能力．