Question

（1）常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H⁺）

 

0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H⁺）．（填“＞”“＜”或“=”）
（2）常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度

 

MCl的水解程度．（填“＞”“＜”或“=”）
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH

 

．（填“＞7”“＜7”或“无法确定”）
（4）现有0.1mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是

 

．纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是

 

．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,测定溶液pH的方法,盐类水解的原理

专题：

分析：（1）将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，二者恰好反应，反应后溶液显示酸性，说明生成了强酸弱碱盐，常见了水的电离；而氯化氢溶液抑制了水的电离，据此进行判断；
（2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，溶液中的溶质是等物质的量浓度的MOH和MCl，根据混合溶液酸碱性确定弱离子水解程度和弱碱电离程度的相对大小；
（3）先根据HR为强电解质进行判断，然后得出HR为弱酸，然后根据酸过量得出溶液显示酸性；
（4）依据PH试纸的使用方法回答，纯碱溶液中碳酸根离子水解显碱性．

解答： 解：（1）常温下，将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，氯化氢和MOH恰好反应生成MCl，测得混合溶液的pH=6，溶液显示酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，溶液中水的电离程度增大，水电离的氢离子为溶液中的氢离子浓度，即c（H⁺）=1×10^-6mol/L；而氯化氢为酸溶液，抑制了水的电离，所以混合溶液中由水电离出的c（H⁺）大于盐酸中水电离的氢离子浓度，
故答案为：＞；
（2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，溶液中的溶质是等物质的量浓度的MOH和MCl，测得混合溶液的pH＜7，说明M⁺的水解程度大于MOH的电离程度，故答案为：＜；
（3）HR若为强电解质，二者都是一元酸或碱，等体积混合后溶液的pH=7，而现在溶液pH不等于7，说明HR为弱电解质，二者混合后溶液中酸过量，反应后溶液显示酸性，溶液pH＜7，
故答案为：＜；
（4）用pH试纸测定溶液的pH的方法是：把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH；碳酸钠溶液中碳酸根离子分步水解显碱性，离子反应为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
故答案为：把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．

点评：本题考查了溶液pH的简单计算，题目难度中等，注意掌握酸碱混合后溶液酸碱性判断及溶液pH的计算方法，（3）为易错点，注意HR为弱酸，酸过量，反应后的溶液显示酸性，不是根据生成强碱弱酸盐判断溶液显示碱性．