题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O |
| B、氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl- |
| C、溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- |
| D、向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．发生氧化还原反应生成碘化亚铁和碘、水；
B．次氯酸为弱电解质，需要保留分子式；
C．氯气足量，亚铁离子和溴都被氯气氧化；
D．氢氧化钡少量，氢氧化铝不溶解，反应生成沉淀．
B．次氯酸为弱电解质，需要保留分子式；
C．氯气足量，亚铁离子和溴都被氯气氧化；
D．氢氧化钡少量，氢氧化铝不溶解，反应生成沉淀．
解答：
解：A．氢氧化铁溶于氢碘酸中，碘离子被铁离子氧化，正确的离子反应为：2I-+2Fe（OH）3+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故A错误；
B．氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H++HClO+Cl-，故B错误；
C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C正确；
D．氢氧化钡少量，铵根离子比氢氧化铝结合氢氧根离子能力强，正确的离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3?H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓，故D错误；
故选C．
B．氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H++HClO+Cl-，故B错误；
C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C正确；
D．氢氧化钡少量，铵根离子比氢氧化铝结合氢氧根离子能力强，正确的离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3?H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应及复分解反应的离子反应考查，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A、Ag+、Ca2+、Cl-、SO42- |
| B、Fe2+、H+、SO32-、ClO- |
| C、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- |
| D、K+、Fe3+、NO3-、SCN- |
下列离子方程式正确的是：
| A、氢氧化铁中加入氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
| B、铝粉溶于氢氧化钠溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ |
| C、在酸性的硫酸亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O |
| D、硫化氢气体通入氯化铁溶液中：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+ |
也能发生类似V→I的反应，请写出生成醇的结构简式
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图．
；
