题目内容

下列微粒互称为同位素的是（　　）
A、126C和146C
B、O2和O3
C、4019K和4020Ca
D、11H+ 和11H
考点：同位素及其应用,同素异形体
专题：
分析：同位素是具有相同质子数不同中子数同种元素不同核素，据此分析．
解答： 解：A、为同种元素，由于质量数不同，可知道中子数不同，符合同位素概念，故A正确；
B、组成元素同为O元素，并且是不同的两种单质，所以是同素异形体的关系，B错误；
C、两者质子数不同，为不同的两种元素的原子，不是同位素，故C错误；
D、是氕原子和氕离子，两者质子数相同，中子数相同，不是同位素，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了同位素的概念，需要熟练掌握同位素的概念，并且能区分同位素、同素异形体、同种物质．
练习册系列答案
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设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A、25℃，pH=2的HCl溶液中含有H+的数目为0.01NA
B、1mol Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为4 NA
C、1mol碳烯（：CH2）中含有的电子数8NA
D、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是（　　）
A、熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
B、在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
C、红热的铁丝与水接触，表面形成黑色保护层：3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
D、“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵“（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
下列物质是碱性氧化物的是（　　）
A、CO2
B、H2O
C、CaO
D、H2SO4
在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入B g该盐，保持温度不变，析出R结晶水合物W g，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（　　）
A、（W-B）
23
123
g
B、（W-B）
23
77
g
C、（W-B）
23
100
g
D、（W-
77
23
B）g
甲、乙两化学活动小组对中学化学教材中“氨的催化氧化”进行了实验探究．
（1）甲小组设计了如，1所示的实验装置（固定装置已略去）．

①若A中使用的药品是NH4HCO3固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和
 
（填序号）．
a．锥形瓶    b．酒精灯    c．烧瓶    d．蒸发皿
②装置B的作用是
 
．
③装置C中发生反应的化学方程式为
 
．
④若A、B中药品足量，则可以观察到E中溶液发生变化，其现象是
 
．
⑤某同学从安全与环保的角度考虑，指出该装置有两处明显的缺陷．你认为这两处缺陷是：
 
、
 
．
⑥若A中固体质量减少了7.9g，则通过B（过氧化钠足量）后，气体的体积变为
 
L（标准状况）．
（2）如图2，乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如图所示装置（其余部分相同）进行实验．烧瓶中加入的是过氧化钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是
 
；U型管中加入的试剂是
 
．
粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
（1）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42-离子？
 
．
（2）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作能除掉哪些杂质？
 
．
（3）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？
 
．
在2L密闭容器中加入适量的氮气和氢气，发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），10min后，在密闭容器中达到平衡，平衡时n（N2）=3mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=4mol，求：
（1）N2的转化率和这段时间内NH3的化学反应速率
（2）平衡时压强与开始时压强的比值
（3）该温度下反应的平衡常数．
已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K=100，由此推测在450℃时，反应HI（g）?
1
2
H2（g）+
1
2
I2（g）的平衡常数为（　　）
A、0.01B、50
C、100D、0.1

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