题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，15g甲基（-CH3）中所含的中子数为6NA |
| B、一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为3NA |
| C、在1 L的碳酸钠溶液中，若c（CO32-）=1 mol?L-1，则溶液中Na+的个数为2NA |
| D、含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 mol?L-1 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．一个甲基中含有6个中子；
B．常温下，铁和浓硫酸发生钝化现象；
C．碳酸根离子为弱酸根离子，部分发生水解；
D.1个过氧化钠含有2个钠离子和1个过氧根离子．
B．常温下，铁和浓硫酸发生钝化现象；
C．碳酸根离子为弱酸根离子，部分发生水解；
D.1个过氧化钠含有2个钠离子和1个过氧根离子．
解答：
解：A．一个甲基中含有6个中子，15g甲基（-CH3）的物质的量=
，所以15g甲基（-CH3）所含的中子数为6NA，故A正确；
B．常温下，铁和浓硫酸发生钝化现象，阻止了铁进一步和浓硫酸发生氧化还原反应，故B错误；
C．碳酸根离子为弱酸根离子，部分发生水解，在1 L的碳酸钠溶液中，若c（CO32-）=1 mol?L-1，则溶液中Na+的个数大于2NA，故C错误；
D.4NA个离子的固体Na2O2与水反应生成氢氧化钠含有钠离子小于2mol，所得溶液中Na+的物质的量浓度小于2 mol?L-1，故D错误；
故选：A．
| 15g |
| 15g/mol |
B．常温下，铁和浓硫酸发生钝化现象，阻止了铁进一步和浓硫酸发生氧化还原反应，故B错误；
C．碳酸根离子为弱酸根离子，部分发生水解，在1 L的碳酸钠溶液中，若c（CO32-）=1 mol?L-1，则溶液中Na+的个数大于2NA，故C错误；
D.4NA个离子的固体Na2O2与水反应生成氢氧化钠含有钠离子小于2mol，所得溶液中Na+的物质的量浓度小于2 mol?L-1，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，明确物质的结构及微粒数之间的换算是解题关键，题目难度不大．
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