题目内容

下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A、向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
B、酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C、等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 HC1 溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D、用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．二者反应生成硅酸和碳酸氢钠；
B．二者反应生成锰离子、氧气和水；
C．盐酸和部分氢氧根离子反应生成水，一半的氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀；
D．醋酸是弱电解质，写化学式．
解答： 解：A．二者反应生成硅酸和碳酸氢钠，离子方程式为SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-，故A错误；
B．二者反应生成锰离子、氧气和水，离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故B正确；
C．盐酸和部分氢氧根离子反应生成水，一半的氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为Mg2++4OH-+2H+═Mg（OH）2↓+H2O，故C错误；
D．醋酸是弱电解质，写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子方程式正误判断，为高考高频点，侧重考查复分解反应、氧化还原反应，明确物质性质及离子方程式书写规则即可解答，注意A中生成物与反应物的量有关，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
下列反应不属于消去反应的是（　　）
A、CH3CH2OH
浓硫酸
CH2═CH2↑+H2O
B、CH3CHBrCH3+NaOH
乙醇
△
CH3CH═CH2↑+NaBr+H2O
C、
D、2CH3OH
浓硫酸
CH3-O-CH3+H2O
分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们离子的电子层相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B原子核外的电子总数分别为（　　）
A、m+2、10+n
B、m、n
C、3、7
D、m-2、10-n
下列关于胶体的叙述中不正确的是（　　）
A、布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来
B、向Fe（OH）3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀
C、可利用丁达尔效应区分胶体与溶液
D、胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A、常温常压下，15g甲基（-CH3）中所含的中子数为6NA
B、一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为3NA
C、在1 L的碳酸钠溶液中，若c（CO32-）=1 mol?L-1，则溶液中Na+的个数为2NA
D、含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 mol?L-1
下列有关电化学装置完全正确的是（　　）
ABCD
铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池
A、AB、BC、CD、D
Zn和Cu及硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上写下了一些记录：在卡片上，描述合理的是．（　　）
卡片No：28       Date：2014.3.8
实验后的记录：
①Zn为阳极，Cu为阴极；
②H+向负极移动；
③电子流动方向为Zn→Cu；
④Cu极有H2产生；
           ⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol；
⑥正极电极反应式：Zn-2e=Zn2+．
A、①②③B、③④⑤C、④⑤⑥
一定质量的某有机物和足量钠反应，可得VaL气体，等质量的该有机物如果与足量小苏打反应，同温同压得到VbL气体，若Va=Vb，则该有机物可能是（　　）
A、HOCH2COOH
B、HO-CH2CH2-CHO
C、HOOC-COOH
D、CH3COOH
下面各系列哪一个是按电离能增加的顺序排列的（　　）
A、C、P、Se
B、O、F、Ne
C、B、Be、Li
D、Li、Na、K

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