下列关于碱金属及其化合物的说法不正确的是( )A．从锂到铯与水反应越来越剧烈B．液态钠可用作核反应堆的传热介质C．Li在氧气中燃烧生成Li2O2D．氢氧化铯的碱性强于氢氧化钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列关于碱金属及其化合物的说法不正确的是（　　）

	A．	从锂到铯与水反应越来越剧烈		B．	液态钠可用作核反应堆的传热介质
	C．	Li在氧气中燃烧生成Li₂O₂		D．	氢氧化铯的碱性强于氢氧化钠

分析 A．同主族从上到下金属性增强，与水反应剧烈程度越大；
B．金属具有良好的热传导效率；
C．Li在氧气中燃烧生成氧化锂；
D．同主族金属性增强对应最高价氧化物对应水化物形成的碱的碱性增强．

解答解：A．从锂到铯金属性越强，与水反应越来越剧烈，故A正确；
B．金属具有良好的热传导效率，液态钠可用作核反应堆的传热介质，故B正确；
C．金属锂在氧气中燃烧生成Li₂O，不能生成过氧化物，金属性越强，氧化物越复杂，故C错误；
D．同主族从上到下碱性增强，所以氢氧化铯的碱性强于氢氧化钠，故D正确；
故选C．

点评本题考查了同主族性质递变规律、物质性质分析等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案

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20．下列含有共价键的离子化合物是（　　）

CO₂

CaF₂

5．海水中蕴藏着丰富的资源．除从海水中可制得食盐外，还可以制取镁、钾、溴及其化工产品．从海水中制取金属镁、溴的化工流程图如图：

已知：MgO的熔点为2800℃，MgCl₂的熔点为712℃．
回答下列问题：
（1）操作2的方法是过滤，操作3具体指蒸发浓缩、降温结晶．
（2）操作1粗盐精制主要是要除掉粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，以下试剂合理的组合是c
①稀盐酸 ②NaOH ③Na₂CO₃④BaCl₂
a．②③④①b．③②④①c．④②③①d．④③①②
（3）SO₂水溶液可以起到富集溴的目的，该溶液吸收溴的离子反应方程式是Br₂+SO₂+2H₂O═2Br^-+SO₄^2-+4H⁺．
（4）写出电解MgCl₂制取Mg的化学方程式MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（5）有同学认为：上述流程过于复杂，可直接加热Mg（OH）₂得到MgO，再电解熔融的MgO制取金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？不同意（填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由MgO熔点远高于MgCl₂，电解熔融MgO耗费大量的能量．

2．含有一个双键的烯烃，加氢后产物的结构简式为

9．如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有100mL蒸馏水，然后分别放入0.23gNa、0.62gNa₂O、0.78gNa₂O₂、0.4gNaOH，待固体完全溶解，则四个烧杯中溶液的质量分数的大小顺序为（　　）

19．通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH₃OCH₃ ）．下列说法不正确的是（　　）
①C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂ （g）△H₁=a kJ•mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）═CO₂ （g）+H₂ （g）△H ₂=b kJ•mol^-1
③CO₂（g）+3H₂ （g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃=c kJ•mol^-1
④2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃ （g）+H₂O（g）△H ₄=d kJ•mol^-1．

	A．	反应③的原料是由反应①、②提供的
	B．	反应③可以作为解决温室效应方案之一
	C．	反应CH₃OH（g）═CO （g）+2H₂（g）的△H=（-b-c）kJ•mol^-1
	D．	反应 2CO（g）+4H₂ （g）═CH₃OCH₃ （g）+H₂O（l）的△H=（ 2b+2c+d ） kJ•mol^-1

6．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	46g乙醇分子中含有极性键的数目为6N_A
	B．	分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积为22.4L，质量为28g
	C．	$\frac{1}{18}$mol的H³⁵Cl分子所含中子数为N_A
	D．	加热条件下，1molH₂与1molI₂混合，该反应过程中转移的电子数目为2N_A

3．下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是（　　）

	A．	二氧化硅和二氧化碳		B．	金刚石和石墨
	C．	氯化钠和过氧化钠		D．	溴和白磷

7．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物数目相同
	C．	淀粉和纤维素是同分异构体
	D．	油脂的皂化反应属于加成反应

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