Question

6．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A． 46g乙醇分子中含有极性键的数目为6N_A
• B． 分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积为22.4L，质量为28g
• C． $\frac{1}{18}$mol的H³⁵Cl分子所含中子数为N_A
• D． 加热条件下，1molH₂与1molI₂混合，该反应过程中转移的电子数目为2N_A

Answer 1

分析 A．1mol乙醇中含5molC-H键、1molC-O键和1molO-H键，总共含有7mol极性键；
B．没有告诉在标况下，无法计算混合气体体积；
C．H³⁵Cl分子中含有18个中子；
D．该反应为可逆反应，则反应生成HI的物质的量小于2mol．

解答 解：A．46g乙醇分子的物质的量为1mol，1mol乙醇中含有7mol极性键，含有极性键的数目为7N_A，故A错误；
B．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的体积，故B错误；
C．$\frac{1}{18}$mol的H³⁵Cl分子所含中子的物质的量为：$\frac{1}{18}$mol×18=1mol，含有中子数为N_A，故C正确；
D．加热条件下，1molH₂与1molI₂混合，由于该反应为可逆反应，则生成HI的物质的量小于2mol，反应过程中转移的电子数目小于2N_A，故D错误；
故选C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．