Question

2．下列是有关0.1mol/L醋酸钡溶液微粒浓度的比较，其中错误的是（　　）

• A． c（CH₃COO^-）＞c（Ba²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． c（H⁺）+c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• C． c（OH^-）═c（H⁺）+c（CH₃COO^-）
• D． 2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．CH₃COO^-离子水解程度较小，水解后溶液呈碱性，c（CH₃COO^-）＞c（Ba²⁺）；
B．从溶液的电中性角度考虑；
C．根据溶液电中性和物料守恒分析；
D．根据溶液中的物料守恒分析．

解答 解：A．CH₃COO^-离子水解程度较小，水解后溶液呈碱性，由（CH₃COO）₂Ba可知，则有c（CH₃COO^-）＞c（Ba²⁺），c（OH^-）＞c（H⁺），正确的顺序应为，c（CH₃COO^-）＞c（Ba²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．溶液呈电中性，溶液中阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，则c（H⁺）+2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B错误；
C．根据溶液电中性可知：c（H⁺）+2c（Ba²⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），根据物料守恒可知，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Ba²⁺），则有c（H⁺）+c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），即c（H⁺）=c（OH^-）-c（CH₃COOH），故C正确；
D．由（CH₃COO）₂Ba，根据物料守恒可知：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Ba²⁺），故D正确；
故选B．

点评 本题考查溶液中离子浓度大小计较，题目难度中等，做题时注意从电荷守恒、物料守恒的角度着手分析，试题培养了学生的分析能力及灵活应用．