Question

一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中充入10mol NO₂和2.5molO₂发生反应：4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）△H＜0．反应混合物中NO₂和物质的量浓度随时间的变化如表所示：

t/s	0	500	1000	1500
c（NO2）/mol?L-1	10	7	5	5

（1）该反应的正反应是

 

（填“吸热”或“放热”）反应，其平衡常数表达式K=

 

．
（2）反应达到平衡时，NO₂的转化率为

 

，若要增大NO₂的转化率，可采取的措施有

 

（填字母）
A．降低温度                  B．充入氦气
C．再充入NO₂ D．充入O₂
（3）图中表示N₂O₅的浓度的变化曲线是

 

（填字母）

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）△H＜0，正反应方向放热；化学平衡常数为生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值；
（2）利用反应达到平衡时，NO₂的浓度变化量与起始浓度的比值计算转化率；使化学平衡向右移动，可提高转化率；
（3）化学平衡从正反应方向建立，即N₂O₅的浓度增大，判断表示N₂O₅的浓度的变化曲线．

解答： 解：（1）△H＜0，正反应方向放热；化学平衡常数表达式K=

c2(N2O5)

c4(NO2)?c(O2)

，故答案为：放热、

c2(N2O5)

c4(NO2)?c(O2)

；
（2）反应达到平衡时，NO₂的浓度减小了10mol?L^-1-5mol?L^-1=5mol?L^-1，起始浓度为10mol?L^-1，则NO₂的转化率为：

5mol?L-1

10mol?L-1

×100%=50%；
增大NO₂的转化率，即化学平衡向右移动，
A．降低温度，化学平衡向放热方向移动，正反应放热，可提高转化率，故A正确；
B．充入氦气，化学平衡不移动，NO₂的转化率不变，故B错误；
C．再充入NO₂ ，虽然使化学平衡向右移动，但是起始时NO₂的浓度也增大，且转化的NO₂的浓度增大量小于起始浓度增大量，即NO₂的转化率减小，故C错误；
D．充入O₂，化学平衡向右移动，转化率增大，故D正确；
故选：AD；
（3）化学平衡从正反应方向建立，即N₂O₅的浓度增大，图中只有b增大，故答案为：b．

点评：本题考查化学平衡图象、化学平衡常数表达式、反应物转化率的计算、影响平衡移动的因素等，难度不大．