题目内容

下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的一组是（　　）
A、KOH和Al2（SO4）3
B、H2SO4和Na2CO3
C、CaCl2和Na2CO3
D、Ba（OH）2和NaHSO4
考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
专题：
分析：只用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的可以鉴别．
解答： 解：A．将Al2（SO4）3溶液滴入KOH溶液中，先没有明显现象，后生成白色沉淀，将KOH溶液滴入Al2（SO4）3溶液中，先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解，二者现象不同，可鉴别，故A选；
B．Na2CO3溶液滴入硫酸中，立即产生气体，若将硫酸滴入Na2CO3溶液中，开始没有气体生成，后有气体生成，二者现象不同，可鉴别，故B选；
C．改变滴定顺序，都产生白色沉淀，二者现象相同，不能鉴别，故C不选；
D．改变滴定顺序，均生成白色沉淀，二者现象不同，不能鉴别，故D不选；
故选AB．
点评：本题考查物质鉴别，为高频考点，涉及物质的性质、反应与现象等，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（　　）
A、MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B、该反应达到平衡时：
c(Mn2+)
c(Cu2+)
=
Ksp(MnS)
Ksp(CuS)
C、往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2+）变大
D、MnS（s）的浊液中加入少量可溶性MnSO4固体后，c（S2-）变大
把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol?L-1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol?L-1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．则：
（1）金属铝的质量为
 
g
（2）a的取值范围是
 
 ml．
某实验室利用氯化铵和足量的熟石灰反应制取4480mL 氨气（标准状况下），并将其通入水中配成100mL 溶液．
（1）请写出用氯化铵和足量的熟石灰反应制取氨气的化学方程式．
（2）计算实验中至少需要称取氯化铵的质量（用托盘天平称取）．
（3）计算氨水中NH3的物质的量浓度（不考虑NH3与H2O的反应）．
现有一包固体粉末，可能是SiO2、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl、CaCl2中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有
 
．
（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．则此固体粉末中一定有
 
、一定没有
 
．
（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确
 
（填“是”或“否”）．
（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进
 
（若步骤（3）填“是”，此空不作答）．
芥子醇是合成工程纤维的单体，结构简式如图．下列有关芥子醇的说法不正确的是（　　）
A、分子式为C11H14O4
B、存在顺反异构现象
C、能发生水解反应
D、能与溴水反应
工业上利用电解污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下如图1：

已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如图2如下：
Fe3+Cu2+Cr3+
开始沉淀pH2.14.74.3
完全沉淀pH3.26.7a
（1）在浸出过程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要还有
 
．
（2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：
①加入石灰乳调节pH范围为：
 
～
 
；
②将浊液加热到80℃，
 
．
（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式
 
，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是
 
．
下列元素中，不属于蛋白质主要组成元素的是（　　）
A、CB、HC、ND、Cl
过氧化钠具有强氧化性，可用作漂白剂．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末振荡，可观察到的现象是（　　）
A、溶液仍为紫色
B、最终溶液褪色，而无其它现象
C、溶液最终变蓝色
D、溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色

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