题目内容

在酸性溶液中,下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是(  )
A、Na+、K+、OH-、Cl-
B、Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D、K+、Na+、NO3-、CO32-
考点:离子共存问题
专题:离子反应专题
分析:溶液无色,则有颜色的离子不能大量共存,溶液呈酸性,含有大量的H+,如离子之间不发生反应,且与H+不反应,则离子可大量共存,以此解答.
解答: 解:A.酸性条件下,OH-不能大量共存,故A错误;
B.Cu2+有颜色,不符合题目取色要求,故B错误;
C.溶液无色,且离子之间不发生任何反应,可大量共存,故C正确;
D.酸性条件下,CO32-不能大量共存,故D错误.
故选C.
点评:本题考查离子共存问题,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力、审题能力和元素化合物知识的综合运用的考查,注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断,难度不大.
练习册系列答案
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食醋的总酸量即一定体积的食醋原液所含醋酸的质量,单位是g?L-1或g/100mL.国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL.
(1)用酸碱滴定法测定某食醋样品中的总酸量时,下列说法中正确的是
 
(双选).
A.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为H++OH-=H2O
B.食醋样品通常需要预先稀释一定倍数后再进行滴定
C.用NaOH溶液滴定时,可使用酚酞或甲基橙作指示剂
D.若测得样品的物质的量浓度为0.75mol?L-1,则其总酸量为45g?L-1
(2)某同学仔细观察该食醋样品的标签,发现其中还含有作为食品添加剂的苯甲酸钠(C6H5COONa),他想用理论验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下醋酸与苯甲酸的
 

A.pH    B.电离度     C.电离常数     D.溶解度
(3)常温下,用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液,得到两条滴定曲线,如图所示.

①滴定醋酸溶液的曲线是
 
(填“图1”或“图2”);滴定曲线中a=
 
 mL;
②E点pH>8的原因是(用离子方程式表示):
 

(4)测定食醋的总酸量实验中,配制NaOH溶液和稀释食醋所用的蒸馏水必须煮沸,目的是
 

(5)实验时,吸取食醋样品10mL于100mL容量瓶中定容.移取定容后的溶液20mL于锥形瓶中,加入1~2滴指示剂,用浓度为c mol?L-1的NaOH标准溶液滴定,平行测定三次,消耗NaOH溶液的平均体积为V mL.则原食醋样品的总酸量=
 
 g/100mL.

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