题目内容

7．将少量金属钠分别投入下列物质中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（　　）
A．H2SO4B．CuSO4C．KNO3D．KOH

分析 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，会出现气体，如果溶液质量减轻，则说明从溶液中放出气体的质量大于溶液增加的质量，根据金属钠和下列物质间的反应情况来回答；

解答 解：A、钠和H2SO4的反应方程式为：2Na+H2SO4═Na2SO4+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），故A错误；
B、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应，方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓，将两个方程式相加：2Na+2H2O+CuSO4═H2↑+Na2SO4+Cu（OH）2↓，由方程式知，溶液的质量减轻，故B正确；
C、将金属钠加入到硝酸钾溶液中，只有金属钠和水之间反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），故C错误；
D、钠与氢氧化钾反应，也就是钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了钠及氢氧化钠的性质，难度不大，注意根据方程式运用差量法分析反应后溶液质量的变化即可．

练习册系列答案
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10．下列化学方程式中，属于水解反应的是（　　）
A．CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+B．HS-+H2O?S2-+H3O+
C．CO2+H2O?HCO3-+H+D．CO32-+H2O?HCO3-+OH-
11．一种二次电池如图所示，该电池的电解质为强碱溶液，下列说法中正确的是（　　）
A．充电时阴极发生氧化反应
B．充电时将碳电极与电源的正极相连
C．放电时碳电极反应为原电池的负极
D．放电时镍电极反应为Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O
8．下列说法正确的是（　　）
A．油脂属于天然高分子化合物，在碱性条件下水解可制得肥皂
B．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应合成多肽
C．在淀粉水解液中加入氢氧化钠，再加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉己完全水解
D．蛋白质溶液中加入Na2SO4浓溶液有固体析出，加入足量水后固体不溶解
2．配制200mL 0.100mol•L-1盐酸溶液时，下列实验操作使所配的溶液浓度偏大的是（　　）
A．用量筒量取所需的浓盐酸时仰视读数
B．用量筒量取的浓盐酸时，量筒里有少许蒸馏水
C．定容时，仰视标线
D．定容后倒转容量瓶数次摇匀，发现液面最低点低于标线，再补加几滴蒸馏水至标线
12．实验室里可按如图所示的装置干燥、储存气体 R，多余的气体可用水吸收，则 R是（　　）
A．NO2B．HClC．SO2D．NH3
19．已知（1）H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1 kJ•mol-1
（2）CH3OH（g）=CH3OH（l）△H2=-Q2 kJ•mol-1
（3）2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H3=-Q3 kJ•mol-1
（Q1、Q2、Q3均大于0）若使1mol液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（　　）
A．Q1+Q2+Q3B．0.5Q3-Q2+2Q1C．Q3-2Q2+4Q1D．0.5（Q1+Q2+Q3）
16．已知反应：
①2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ/mol
②2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2=-29.1kJ/mol
③CH3CH2OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ/mol
在C2H4（g）+H2O（g）=CH3CH2OH（g）△H4中，△H4等于（　　）
A．-48.5kJ/molB．+48.5kJ/molC．-45.5kJ/molD．+45.5kJ/mol
17．以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．78g过氧化钠中含2NA个O2-
B．0.1molOH-含NA个电子
C．1.8g重水（D2O）中含NA个中子
D．标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子

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