Question

16．已知反应：
①2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.9kJ/mol
②2CH₃OH（g）═C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₂=-29.1kJ/mol
③CH₃CH₂OH（g）═CH₃OCH₃（g）△H₃=+50.7kJ/mol
在C₂H₄（g）+H₂O（g）=CH₃CH₂OH（g）△H₄中，△H₄等于（　　）

• A． -48.5kJ/mol
• B． +48.5kJ/mol
• C． -45.5kJ/mol
• D． +45.5kJ/mol

Answer 1

分析 由①2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.9kJ/mol
②2CH₃OH（g）═C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₂=-29.1kJ/mol
③CH₃CH₂OH（g）═CH₃OCH₃（g）△H₃=+50.7kJ/mol
结合盖斯定律可知，①-②-③得到C₂H₄（g）+H₂O（g）=CH₃CH₂OH（g）

解答 解：由①2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.9kJ/mol
②2CH₃OH（g）═C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₂=-29.1kJ/mol
③CH₃CH₂OH（g）═CH₃OCH₃（g）△H₃=+50.7kJ/mol，
由盖斯定律①-②-③得到C₂H₄（g）+H₂O（g）=C₂H₅OH（g）△H₄=（-23.9KJ/mol）-（-29.1KJ/mol）-（+50.7kJ/mol）=-45.5 kJ•mol^-1，
故选C．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握已知反应与目标反应的关系、焓变的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意盖斯定律的应用，题目难度不大．