题目内容
A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质．E、F均为气体，且F为红棕色．有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）．请回答下列问题：（1）反应③的离子方程式为
（2）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为：
（3）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈
考点：无机物的推断,含氮物质的综合应用
专题：推断题,氮族元素
分析：X与F产生“白烟”现象，是挥发性酸和氨气相遇后的产物，单质D与单质A反应生成X、单质D与单质B反应生成Y，由此可推知D是H2，红棕色气体F为NO2，由转化关系，结合元素守恒可推知C为O2，故Z为H2O，A为Cl2，Y为NH3，X为HCl，E为NO，C为O2，G为HNO3，据此解答．
解答：
解：与F产生“白烟”现象，是挥发性酸和氨气相遇后的产物，单质D与单质A反应生成X、单质D与单质B反应生成Y，由此可推知D是H2，红棕色气体F为NO2，由转化关系，结合元素守恒可推知C为O2，故Z为H2O，A为Cl2，Y为NH3，X为HCl，E为NO，C为O2，G为HNO3，
（1）反应③为NO2与H2O的反应，反应的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，
故答案为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；
（2）E为NO，为污染性气体，在一定条件下可与NH3反应生成N2和H2O，反应的化学方程式为：4NH3+6NO=5N2+6H2O，标出电子转移数目与方向为：
，
故答案为：；
（4）两者恰好完全反应时生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，溶液中存在NH4++H2O?NH3?H2O+H+，铵根离子水解而使溶液显酸性，
故答案为：酸；NH4++H2O?NH3?H2O+H+．
（1）反应③为NO2与H2O的反应，反应的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，
故答案为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；
（2）E为NO，为污染性气体，在一定条件下可与NH3反应生成N2和H2O，反应的化学方程式为：4NH3+6NO=5N2+6H2O，标出电子转移数目与方向为：
，故答案为：
；（4）两者恰好完全反应时生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，溶液中存在NH4++H2O?NH3?H2O+H+，铵根离子水解而使溶液显酸性，
故答案为：酸；NH4++H2O?NH3?H2O+H+．
点评：本题考查物质的推断，题目难度中等，本题注意从物质反应的典型现象作为该题的突破口，该题中注意把握盐类的水解以及弱电解质的电离．
练习册系列答案
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短周期元素A、B、C、D、F原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，F的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全反应，则下列说法错误的是（ ）
| A、氨水的浓度大于盐酸的浓度 |
| B、原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+ |
| C、氨水中水电离出的c（H+）是盐酸中水电离出的c（H+）的100倍 |
| D、混合溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=5×10-4mol/L |
有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（ ）
| A、当AgCl处于沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 |
| B、在AgCl沉淀中加氨水，AgCl沉淀的溶解度增大，溶度积常数增大 |
| C、升高温度，AgCl的溶解度增大，溶度积常数不变 |
| D、向AgCl沉淀中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度减小，溶度积常数减小 |
