题目内容
现有一未配平的氧化还原反应：
KClO3+PH3+H2SO4→K2SO4+H3PO4+H2O+X
（1）该反应的还原剂是 ．
（2）已知0.2mol KClO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式是 ．
（3）根据上述反应可推知 （填写序号）．
A．氧化性：KClO3＞H3PO4
B．氧化性：H3PO4＞KClO3
C．还原性：PH3＞X
D．还原性：X＞PH3．
KClO3+PH3+H2SO4→K2SO4+H3PO4+H2O+X
（1）该反应的还原剂是
（2）已知0.2mol KClO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式是
（3）根据上述反应可推知
A．氧化性：KClO3＞H3PO4
B．氧化性：H3PO4＞KClO3
C．还原性：PH3＞X
D．还原性：X＞PH3．
考点：氧化还原反应,氧化性、还原性强弱的比较
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）P元素的化合价由-3价升高为+5价，含元素化合价升高的物质为还原剂；
（2）设X中Cl的化合价为x，利用化合价的变化计算转移电子数；
（3）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．
（2）设X中Cl的化合价为x，利用化合价的变化计算转移电子数；
（3）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．
解答：
解：（1）P元素的化合价由-3价升高为+5价，含元素化合价升高的物质为还原剂，则PH3为还原剂，故答案为：PH3；
（2）设X中Cl的化合价为x，则0.2mol×（5-x）=1mol，解得x=0，则X的化学式是Cl2，故答案为：Cl2；
（3）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Cl元素的化合价降低，P元素的化合价升高，则KClO3为氧化剂，Cl2为还原产物，还原剂为PH3，氧化产物为H3PO4，则氧化性为KClO3＞H3PO4，还原性为PH3＞X，故答案为：AC．
（2）设X中Cl的化合价为x，则0.2mol×（5-x）=1mol，解得x=0，则X的化学式是Cl2，故答案为：Cl2；
（3）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Cl元素的化合价降低，P元素的化合价升高，则KClO3为氧化剂，Cl2为还原产物，还原剂为PH3，氧化产物为H3PO4，则氧化性为KClO3＞H3PO4，还原性为PH3＞X，故答案为：AC．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念及规律性知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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B、2Cl-+2H2O
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C、2Cu2++2H2O
| ||||
D、2H2O
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