题目内容

15．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（　　）
A．H3O+B．Li+C．OD-D．OH-

分析 电子数大于质子数，则微粒带负电，质子数大于中子数，只能是计算微粒的原子中质子数与中子数的多少，其中明确氢元素的不同原子中中子个数的情况是解决此题的必要条件．

解答 解：电子数大于质子数则微粒带负电，因此AB均错误；氧原子质子数等于电子数都是8，H的原子中只有质子无中子，D的原子中含有一个中子一个质子，故OH-的质子数大于中子数．
故选D．

点评 本题考查微粒结构，难度不大，解题的关键是对相关原子的结构的把握，属基础性知识考查题．

练习册系列答案
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5．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，如何知道滴定到达终点？无色变粉红色且半分钟不褪去．下列操作会导致测定结果偏低的是C
A．碱式滴定管未润洗就装标准液滴定
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失．
6．下列物质中含有氧离子的是（　　）
A．H2OB．KOHC．H2O2D．CaO
3．下列措施能减慢化学反应速率的是（　　）
A．将煤块粉碎后燃烧
B．用2mol/L的盐酸代替1mol/L的盐酸制取氢气
C．将食物贮藏在冰箱中
D．用H2O2溶液制取氧气时加入少量二氧化锰粉末
10．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大．W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，R原子的最外层电子数与X原子的最外层电子数相差1．下列叙述正确的是（　　）
A．R在化合物中显+1价
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞R
C．原子半径X＞Y＞Z
D．简单气态氢化物的热稳定性：Y＜W
20．根据元素周期律的知识，下列两者性质比较中，正确的是（　　）
A．热稳定性：HF＜HClB．金属性强弱：K＜Na
C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg（OH）2
7．氢气是未来最理想的能源．科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{激光}$2H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．试回答下列问题：?
（1）分解海水时，实现了从光能转化为化学能．生成的氢气用于燃料电池时，实现了化学能转化为电能．分解海水的反应属于吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A、B两极上发生的电极反应分别为 A极：2H2+2O2--4e-═2H2O，则A极是电池的负极，电子从该极流出（填“流入”或“流出”）．B极电极反应式O2+4e-=2O2-．
4．碳、铝均能还原铁的氧化物．为确定混合物（FeO、Fe2O3）的组成，进行如下实验：
①取一定量混合物与足量碳粉加热，只收集到CO气体m mol；
②取与①相同量的混合物与足量铝进行铝热反应，得到单质铁n mol；
则混合物中FeO的物质的量分数是$\frac{3n-2m}{2n-m}$；②中铝的物质的量至少$\frac{2}{3}$nmol．
5．表中有三组物质，每组都有一种物质与其他三种物质属于不同类别．请选出该物质，填在表相应的空格内．
序号物质被选出的
（1）O2、H2、C、N2C
（2）Fe、Na、Al、SiSi
（3）NO、CO2、SO2、Fe3O4Fe3O4

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