题目内容
7．氢气是未来最理想的能源．科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{激光}$2H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．试回答下列问题：?（1）分解海水时，实现了从光能转化为化学能．生成的氢气用于燃料电池时，实现了化学能转化为电能．分解海水的反应属于吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A、B两极上发生的电极反应分别为 A极：2H2+2O2--4e-═2H2O，则A极是电池的负极，电子从该极流出（填“流入”或“流出”）．B极电极反应式O2+4e-=2O2-．
分析 （1）原电池是将化学能转化为电能的装置，非金属元素之间形成的化学键大多是共价键，物质的分解反应是吸热反应；
（2）原电池中，失电子发生氧化反应的电极是负极，得电子发生还原反应的电极是正极，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．
解答 解：（1）海水分解生成的氢气用于燃料电池，燃料电池是将化学能转化为电能的装置，水分解时，断裂的化学键为H-O键，属于共价键，分解海水的反应属于吸热反应，故答案为：化学；电；吸热；
（2）燃料电池中，负极上是燃料失电子的氧化反应，即为A极，电极反应为：2H2+2O2--4e-═2H2O，正极上是氧气得电子的还原反应，即为B极：O2+4e-=2O2-，所以B是正极，则A是负极，电子从负极流向正极，即A流出，B极流入，故答案为：负；流出；O2+4e-=2O2-．
点评 本题考查学生化学电源新型电池，明确原电池原理是解本题关键，知道正负极的判断方法及电子流向，注意知识的归纳和整理是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．下列各组互为同位素的是（ ）
| A． | 氧气、臭氧 | B． | 重氢、超重氢 | C． | 纯碱、苏打 | D． | 乙酸、甲酸 |
18．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是（ ）
| 选项 | 含杂质的物质 | 试剂 | 除杂方法 |
| A | C2H4（SO2） | NaOH溶液 | 洗气 |
| B | C6H6（苯酚） | 浓Br2水 | 过滤 |
| C | C6H5NO2（HNO3） | NaOH溶液 | 分液 |
| D | C2H2（H2S） | CuSO4溶液 | 洗气 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）
| A． | H3O+ | B． | Li+ | C． | OD- | D． | OH- |
12．用飞秒激光技术研究了氰化碘的分解反应：ICN→I+CN，发现该反应可在200飞秒内完成．己知（CN）2和卤素的性质相似．以下有关ICN的叙述正确的是（ ）
| A． | ICN不能和NaOH溶液作用 | |
| B． | ICN是一种离子化合物 | |
| C． | ICN可以和NaI作用生成单质碘 | |
| D． | ICN空气中受热也能发生题中所述分解反应 |
19．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验．
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图．
（2）请根据如图实验①曲线，计算降解反应在50-150s内的反应速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol/（L•s）．
[解释与结论]
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：过氧化氢在温度过高时迅速分解．
（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）．
（5）根据题意：在一定条件下H2O2和Fe2+的离子反应式H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+．
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验．
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
| 实验编号 | 实验目的 | T/K | pH | c/10-3mol•L-1 | |
| H2O2 | Fe2+ | ||||
| ① | 为以下实验作参考 | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
| ② | 探究温度对降解反应速率的影响 | ||||
| ③ | 298 | 10 | 6.0 | 0.30 | |
（2）请根据如图实验①曲线，计算降解反应在50-150s内的反应速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol/（L•s）．
[解释与结论]
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：过氧化氢在温度过高时迅速分解．
（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）．
（5）根据题意：在一定条件下H2O2和Fe2+的离子反应式H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+．
17．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 0.05mol Na2O2固体中含有的阴离子数为0.05NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L CH4所含的原子数为0.5NA | |
| C． | 1molSO2与足量O2在一定条件下反应，共转移2NA个电子 | |
| D． | 1L0.1mol•L-1氨水中含有的NH3•H2O分子数为0.1NA |