题目内容
7．下列措施不利于金属防护的是（ ）| A． | 在铁塔的表面喷油漆 | B． | 将钢铁制成不锈钢 | ||
| C． | 将钢铁与电源的正极相连 | D． | 埋在地下的钢管与锌块连接 |
分析 改变金属的结构、在金属表面加保护层或作原电池的正极、电解质的阴极等，均可保护金属，以此来解答．
解答 解：A．铁塔的表面喷油漆，隔绝空气，可保护金属，故A不选；
B．将钢铁制成不锈钢，改变其结构，不锈钢的性能好于钢铁，不易生锈，故B不选；
C．将钢铁与电源的正极相连，作阳极，加快金属的腐蚀，故C选；
D．埋在地下的钢管与锌块连接，构成原电池时Zn为负极，金属被保护，故D不选；
故选C．
点评 本题考查金属的腐蚀与防护，为高频考点，把握金属腐蚀的原理、常见的防护方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电化学原理的应用，题目难度不大．
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15．下列事实不能用电化学理论解释的是（ ）
| A． | 纯铁制品比钢铁制品更耐腐蚀 | |
| B． | 同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更慢 | |
| C． | 钢管镀锌时，锌棒做阳极，钢管做阴极，锌盐溶液做电解质溶液 | |
| D． | 铝片不用特殊方法保存 |
16．对于化学平衡与化学反应速率关系的叙述正确的是（ ）
| A． | 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 | |
| B． | 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 | |
| C． | 正反应进行的程度大，正反应速率一定大 | |
| D． | 化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况，只有使用催化剂条件下才会发生 |
15．NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g），现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH3和 3mol O2，4min后达到平衡，测得生成的H2O（g）占混合气体体积的40%，则下列说法不正确的是（假设反应前后温度保持不变）（ ）
| A． | 平衡时压强是起始压强的$\frac{15}{14}$倍 | B． | 平衡时NH3的浓度为1 mol/L | ||
| C． | 该过程中v（O2）=0.225 mol/（L•min） | D． | 达平衡时消耗O2 1.5 mol |
2．
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，c（NO）随时间的变化如表：
（1）分析上表，该反应达到平衡状态所需时间是3s．
（2）如图中表示NO2的浓度变化曲线是曲线a．
（3）用NO表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.03mol/（L•s）．
（4）v（NO）：v（O2）=2：1．
（5）达到平衡状态时O2的转化率为70%．
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，c（NO）随时间的变化如表：| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）（mol/L） | 0.10 | 0.05 | 0.04 | 0.03 | 0.03 | 0.03 |
（2）如图中表示NO2的浓度变化曲线是曲线a．
（3）用NO表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.03mol/（L•s）．
（4）v（NO）：v（O2）=2：1．
（5）达到平衡状态时O2的转化率为70%．
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
19．以下物质中一定属于纯净物的是（ ）
①铝热剂 ②液氯 ③普通玻璃 ④漂白粉 ⑤CuSO4•5H2O ⑥医用酒精 ⑦分子式为C7H8的芳香烃 ⑧H2SO4．
①铝热剂 ②液氯 ③普通玻璃 ④漂白粉 ⑤CuSO4•5H2O ⑥医用酒精 ⑦分子式为C7H8的芳香烃 ⑧H2SO4．
| A． | ①②④⑤ | B． | ②⑤⑦⑧ | C． | ③④⑥⑦ | D． | ②③④⑤ |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在实验室中可以用己烯通过萃取提取溴水中的溴单质 | |
| B． | 在一定条件下乙烯可被氧化成乙醇，乙醇可以被氧化为乙酸 | |
| C． | lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2 | |
| D． | 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色与乙烯使溴水褪色的原理不同 |
20．对于：2C4H10（g）+13O2（g）═8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5 800kJ/mol的叙述错误的是（ ）
| A． | △H单位中的每摩尔指的既不是每摩尔C4H10，也不是其他反应物或生成物，而是每摩尔反应 | |
| B． | 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 | |
| C． | 该式的含义为：25℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJ | |
| D． | 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ/mol |